Question

【題目】一定溫度下，難溶電解質(zhì)的飽和溶液中存在著沉淀溶解平衡：已知：

物質(zhì)	Fe(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)3
Ksp(25 ℃)	8.0×1016	2.2×1020	4.0×1038

25 ℃時，對于含F(xiàn)e2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5 mol的1 L混合溶液，根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷，下列說法不正確的是

A．在pH＝5的溶液中：Fe3＋不能大量存在

B．混合溶液中c(SO)∶[c(Fe3＋)＋c(Fe2＋)＋c(Cu2＋)]>5∶4

C．向混合溶液中逐滴加入0.1 mol·L1 NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀

D．向混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3～4，過濾，可獲得較純凈的CuSO4溶液

Answer 1

【答案】D

【解析】25 ℃時pH＝5的溶液中，c(Fe3＋)×c3(OH)＝0.5×2×(109)3＝1.0×1027>4.0×1038，所以Fe3＋不能大量存在；若不考慮金屬陽離子的水解，混合溶液中硫酸根離子濃度、所有金屬陽離子的濃度之和的比值應(yīng)該等于5∶4，由于金屬陽離子水解而減少，所以其比值大于5∶4，因為Fe(OH)3的溶度積最小，所以逐滴滴加氫氧化鈉溶液時先產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；在混合溶液中滴加氯水，溶液中存在Cl。