【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可以提取鎂和溴等物質(zhì)。

（1）海水淡化的常見方法有____________和_____________；（任寫兩種）

（2）提取鎂的流程如下圖所示：

反應(yīng)①的離子方程式為__________；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為___________。

（3）從海水中提取溴的主要操作是：向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化。該反應(yīng)的離子方程式為_____________。

【答案】海水凍結(jié)法、電滲析法 蒸餾法、離子交換法 Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑ 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-

【解析】

（1）根據(jù)海水淡化的常用方法：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；

（2）根據(jù)對應(yīng)步驟寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；

（3）根據(jù)氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴寫出反應(yīng)的離子方程式。

（1）海水淡化的常用方法為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法，

故答案為：海水凍結(jié)法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；

（2）因反應(yīng)①是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+═Mg2++2H2O；

反應(yīng)②是電解熔融MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；

（3）氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質(zhì)溴，反應(yīng)的離子方程式為：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B是兩種有刺激氣味的氣體。試根據(jù)下列實驗事實填空。

(1)寫出A～F各物質(zhì)的化學(xué)式：

A__________、B__________、C__________、D__________、E__________、F__________。

(2)寫出A、B跟水反應(yīng)的離子方程式：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：

用圖 1 所示裝置進行第一組實驗（K 閉合）

(1)Zn 極為_____極。實驗過程中，甲中 SO42－________________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；反應(yīng)初期乙中 N 極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

(2)反應(yīng)一段時間后，打開 K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復(fù)原，則上述電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________NA。用圖 2 所示裝置進行第二組實驗。實驗中兩極均有氣體產(chǎn)生，且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO42－，溶液呈淺紫紅色。

(3)Y 極上 Fe 變?yōu)?/span>FeO42－的電極反應(yīng)式為________________

(4)電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH_____（填“增大” 、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 Y 電極質(zhì)量減少_____g。

(5)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)式為：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：

(1)寫出下列元素的元素符號：

A_____，C_____，D_____，E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____， C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )

A. 是否穩(wěn)定 B. 粒子直徑大小 C. 是否透明 D. 是否有顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)只能作還原劑的是

A.S2－B.Fe2+C.Fe3+D.H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A.物質(zhì)燃燒總是放熱的

B.放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時都不需要加熱

C.熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量

D.大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．根據(jù)下表所示化學(xué)反應(yīng)與數(shù)據(jù)關(guān)系，回答下列問題：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度

973 K

1173 K

①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)

K1

1.50

2.15

②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)

K2

2.40

1.67

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

K3

？

？

(1)反應(yīng)①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)在973K時，K3=_________。

(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動，可采取的措施有______(填寫字母序號)。

A．縮小反應(yīng)容器的容積 B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積 C．升高溫度

D．使用合適的催化劑 E．設(shè)法減小平衡體系中的CO濃度

Ⅱ．無機和有機氰化物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，尤其是冶金工業(yè)常用的氰化物，含氰廢水的處理顯得尤為重要。含氰廢水中的氰化物常以[Fe(CN)6]3-和CN－的形式存在,工業(yè)上有多種廢水處理方法。

(1)電解處理法：

用如圖所示裝置處理含CN－廢水時，控制溶液pH為9~10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為無害物質(zhì)而除去。鐵電極為__________(填“陰極” 或“陽極”)，陽極產(chǎn)生ClO－的電極反應(yīng)為__________________________，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去的離子方程式為__________________________。

(2)UV(紫外光線的簡稱)—H2O2氧化法。

實驗過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，

光照一定時間后取樣分析。

【查閱資料】

①在強堿性溶液中4[Fe(CN)6]3－+4OH－===4[Fe(CN)6]4－+O2↑+2H2O，[Fe(CN)6]4－更穩(wěn)定；

②[Fe(CN)6]3－轉(zhuǎn)化為CN－容易被H2O2除去；

③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)。

【問題設(shè)計】

①請寫出HCN的電子式________________。

②含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為________________（選填編號：．7~10；．10~11；．11~13），解釋該pH不宜太大的原因___________________。

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