Question

【題目】氯化鐵是常見的水處理劑。某氯化鐵（FeCl36H2O）樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中FeCl36H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進行：

已知有關(guān)離子方程式為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，反應(yīng)的離子方程式為：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、_________（填儀器名稱）。

（3）操作II必須用到的儀器是________（選填編號）；

a．50mL燒杯 b．10mL量筒 c．20mL量筒 d．25mL滴定管

指示劑是淀粉溶液，則達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________。

（4）滴定時，消耗濃度為0．1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18．00mL。該樣品中FeCl36H2O（式量為270．5）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，可用的試劑是________（選填編號）。

a．鐵粉 b．氯水 c．溴水 d．雙氧水

（6）如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量，完成下列填空。

①稱量樣品 ②加水溶解 ③加足量氨水，沉淀 ④過濾 ⑤灼燒 ⑥稱量并進行恒重操作。

還缺少的一步操作是________；在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作___________________；判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是_________________________。

Answer 1

【答案】Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+ 100mL容量瓶 膠頭滴管 d 最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，錐形瓶中溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色 0.9738或97.38% bd 洗滌 在上層清液中繼續(xù)滴加氨水，觀察有無沉淀產(chǎn)生 連續(xù)兩次稱得的質(zhì)量相等或不超過0.1g

【解析】

（1）氯化鐵飽和溶液滴入沸水中加熱生成氫氧化鐵膠體；

（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；

（3）依據(jù)流程中溶液體積的精確度可知，100.00mL的溶液需要精密量具量��；碘遇淀粉變藍色，隨標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴入和碘單質(zhì)反應(yīng)，溶液藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不褪色；

（4）依據(jù)反應(yīng)的定量關(guān)系計算得到，注意溶液體積的變化；

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)；

（6）依據(jù)實驗操作過程分析沉淀需要過濾后洗滌除去表面的雜質(zhì)，檢驗是否沉淀完全，可以在上層清液中加入氨水觀察是否有沉淀生成；沉淀稱量恒重的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱量質(zhì)量相同或相差不超過0.001g。

（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現(xiàn)紅褐色，生成的是氫氧化鐵膠體，反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；

故答案為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；

（2）因配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶；

故答案為100mL容量瓶；膠頭滴管；

（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，燒杯是粗略量取，量筒只能精確到0.1mL，所以用滴定管精確到0.01mL，選用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇淀粉變藍色，隨標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴入和碘單質(zhì)反應(yīng)，溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色，說明達到反應(yīng)終點；

故答案為：d；溶液藍色變化為無色且半分鐘不褪色；

（4）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定時，10.00ml溶液中碘單質(zhì)消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.17mL，FeCl3-6H2O的物質(zhì)的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，該樣品中100.00mL溶液中所含FeCl36H2O的物質(zhì)的量為0.01817mol，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=98.3%；

故答案為98.3%；

（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質(zhì)；

a．鐵粉和鐵離子反應(yīng)，不能和 亞鐵離子反應(yīng)，故a不符合；

b．氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，且不引入新的雜質(zhì)，故b符合；

c．溴水能氧化亞鐵離子，但引入了溴離子，故c不符合；

d．雙氧水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，不引入雜質(zhì)，故d符合；

故選bd；

（6）實驗操作過程分析沉淀需要過濾后洗滌除去表面的雜質(zhì)，檢驗是否沉淀完全，可以在上層清液中加入氨水觀察是否有沉淀生成；沉淀稱量恒重的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱量質(zhì)量相同或相差不超過0.1g；

故答案為：洗滌；沉淀靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉淀生成，若無沉淀生成證明沉淀完全；兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.1g。