Question

5．如表是周期表的一部分，請回答有關(guān)問題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	Ⅳ	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二周期					①	②
三周期	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧

（1）①原子結(jié)構(gòu)示意圖是，④的元素名稱鎂，②與⑦形成的化合物屬于共價（填“離子”“共價”）化合物．
（2）原子半徑③＞④，金屬性③＞④，（填“＞”或“＜”）
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是SO₂（填化學式），它對環(huán)境的主要危害是形成酸雨，⑦、⑧元素形成的氫化物熱穩(wěn)定性較強的是HCl（填化學式）．
（4）寫出③與水反應的化學方程式2Na+2H₂O═H₂↑+2NaOH．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl．
（1）①為N，原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5；②與⑦形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、金屬性減弱；
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是二氧化硫，它對環(huán)境的主要危害是形成酸雨；非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為N、②為O、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl．
（1）①為N，原子核外有7個電子，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、5，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，④的元素名稱為鎂，②與⑦形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，均屬于共價化合物，
故答案為：；鎂；共價；
（2）同周期自左而右原子半徑減小、金屬性減弱，故原子半徑Na＞Mg，金屬性Na＞Mg，
故答案為：＞；＞；
（3）②和⑦形成的化合物中，能使品紅溶液腿色的是SO₂，它對環(huán)境的主要危害是形成酸雨；非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H₂S，
故答案為：SO₂；形成酸雨；HCl；
（4）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應方程式為：2Na+2H₂O═H₂↑+2NaOH，
故答案為：2Na+2H₂O═H₂↑+2NaOH．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意對元素周期律的理解掌握．