Question

下列關(guān)于反應(yīng)熱的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)△H為“一”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• B、已知C（s）+

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  O₂（g）═CO（g）的反應(yīng)熱為l10.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol
• C、反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小
• D、反應(yīng)熱不但與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而且與反應(yīng)的途徑也有關(guān)

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、考查了吸放熱的△H的表示方法；
B、緊扣燃燒熱的概念來(lái)解答本題；
C、反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱；
D、根據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容來(lái)解答．

解答： 解：A、放熱反應(yīng)的△H＜0，為“一”值，吸熱反應(yīng)的△H＞0，為“+”值，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱的概念：在25攝氏度，101 kPa時(shí)，1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．定義要點(diǎn)：可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的熱量為標(biāo)準(zhǔn)．而在此反應(yīng)中，C（s）沒有完全燃燒，故110.5kJ/mol不是C（s）的燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)物所具有總能量和生成物所具有總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是吸熱還是放熱．當(dāng)反應(yīng)物所具有總能量大于生成物所具有總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，反之則吸熱，故C正確；
D、蓋斯定律：一個(gè)反應(yīng)無(wú)論是一步完成還是分為數(shù)步完成，其熱效應(yīng)是相同的，反應(yīng)熱的數(shù)值取決于始態(tài)和終態(tài)，與所經(jīng)的路徑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)吸放熱的表示方法及判斷、燃燒熱的概念、蓋斯定律等內(nèi)容，注意燃燒熱的定義要點(diǎn)，難度不大．