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實驗室保存下列化學試劑的方法有錯誤的是（    ）

A、水玻璃保存在用橡皮塞的試劑瓶中         B、氫氟酸保存在橡皮塞玻璃試劑瓶中

C、固體燒堿放在廣口塑料瓶中并且塑料蓋蓋嚴 D、液溴保存在棕色瓶中，液面放一層水

B


解析:

氫氟酸能與玻璃試劑瓶反應生成SiF4氣體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F是周期表前30號元素中的六種元素，它們的原子序數依次增大，三種為金屬元素、三種為非金屬元素．常溫下，A、E兩種元素所形成的常見單質為氣體，B、C、D、F四種元素所形成的常見單質為固體，實驗室通常將B單質保存在煤油中，單質B與單質A因反應條件不同生成兩種不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一個未成對P電子．D和F兩元素形成的某種化合物是硫酸工業(yè)的常用原料．
回答下列問題：
（1）F元素在周期表中的位置為
第四周期第VIII族
第四周期第VIII族
，F原子基態(tài)時核外電子排布式
1s22s22p43s23p43d44s2
1s22s22p43s23p43d44s2
．
（2）甲、乙均能與水反應，但甲與水發(fā)生的反應屬于氧化還原反應，寫出甲的電子式
，寫出甲與水發(fā)生反應的化學方程式并標出電子轉移的方向和數目：
．
（3）F的一種紅褐色氫氧化物與E的單質、B的最高價氧化物對應的水化物三種物質作用可生成一種凈水劑B2FA4，試寫出該反應的化學反應方程式為：
2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
2Fe（OH）3+10NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaCl+8H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

I．下列實驗操作、試劑保存方法和實驗室事故處理，一定正確的是
BDE
BDE
（填序號）．
A．實驗室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細口試劑并中；
B．制備氫氧化鐵膠體時，應向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；
C．在石油的分餾實驗中，溫度計需插入液體中；
D．不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液；
F．在進行中和熱測定時，為保證實驗的準確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質攪拌棒進行攪拌、取用的堿溶液略過量、進行兩到三次實驗取平均值．
II．汽車尾氣的主要成分為CO2及CO、NOX（NO和NO2）的混合物，其中NO的體積分數占95%以上）等．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉換器”，利用催化劑使CO和NOX發(fā)生反應大部分轉化為CO2和N2．某小組在實驗室利用下圖所示裝置模擬處理汽車尾氣中CO和NOX的反應并測量反應后混合氣體的組成．（已知HCOOH
濃硫酸
△
CO↑+H2O）

試回答下列問題：
（1）儀器的連接順序為（　�。ā　。ā　。占瘹怏w
（2）E裝置的作用是
干燥混合氣體
干燥混合氣體
、
通過觀察氣泡，調節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
通過觀察氣泡，調節(jié)氣體流速，使氣體充分混合
．
（3）寫出D中的NOX與CO反應的化學方程式
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
2NOx+2xC
催化劑
加熱
N2+2xCO2；
．
（4）若B容器中生成的NOX為NO，寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
．
（5）若通入的NOX為NO，C裝置增重8.8g，收集到的氣體在標準狀況下為4.48L（其相對分子質量為28.4）．則收集到的氣體中NO的物質的量為
0.04mol
0.04mol
．
（6）選擇高效催化劑，將汽車尾氣轉化為無毒氣體，便徹底解決了汽車尾氣對環(huán)境的影響，這種說法是否正確并闡述理由：
不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
不正確，因為①該反應為可逆反應，不能反應完全，②沒達到“零碳排放”的目的，對氣候的變化存在潛在的影響和危害
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：已知A、B、C、D四種短周期元素原子序數依次增大，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結構示意圖為
；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性；
（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是
4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+2H2O+O2↑
4HNO3
 光照 
.
 
4NO2↑+2H2O+O2↑
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）已知：A、B、C、D四種短周期元素，A與D的原子序數之和等于B與C的原子序數之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，試推斷回答下列問題．
（1）D元素原子的結構示意圖為
；
（2）A、B、C三種元素的原子半徑由小到大的順序為
N＜Al＜Na
N＜Al＜Na
（用元素符號表示）；
（3）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式為
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al（OH）4]-
；
（4）A與D兩元素的氣態(tài)氫化物之間可以反應生成一種鹽，該鹽的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“堿”或“中”）性，該水溶液中各離子濃度由小到大的順序為
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
c（OH-）＜c（H+）＜c（NH4+）＜c（Cl-）
（用具體離子符號表示）；
（5）實驗室中，應將X的濃溶液保存在棕色試劑瓶中，其原因是
4HNO3（濃）
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
4HNO3（濃）
 光照 
.
 
4NO2↑+O2↑+2H2O
（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源：江蘇省張家港高級中學2007屆高三化學綜合練習 題型：022

下列實驗操作或對實驗事實的敘述中存在錯誤的是________(填序號)

A、用50mL酸式滴定管準確量取25.00mL酸性KMnO4溶液，放入錐形瓶中待用

B、在測定硫酸銅晶體的結晶水時，將灼燒硫酸銅晶體的坩堝放在空氣中冷卻，然后稱量

C、中和熱的測定所需的玻璃儀器有燒杯、溫度計、量筒

D、實驗室中進行的下列實驗需水浴加熱：①乙酸乙酯的制備②葡萄糖的銀鏡反應

E、配制1mol?L－1的NaOH溶液時，下列操作會造成所配濃度偏低：①溶解后燒杯未多次洗滌②定容時仰視刻度線③容量瓶中原有少許蒸餾水

F、實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉

G、容量瓶檢漏：在容量瓶中注入適量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指頂住瓶塞，反復倒置數次，觀察是否漏水

H、不用其他試劑無法鑒別下列四種溶液：Na2CO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4

I、可以用分液漏斗分離下列三組液態(tài)混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇

J、實驗室保存少量液溴和白磷常用水封

(2)某研究性學習小組擬用明礬制取Al2(SO4)3晶體和K2SO4晶體．

①實驗室除明礬外，已備好的用品有蒸餾水、氨水、pH試紙，還缺少的試劑有________．

②制得Al2(SO4)3與K2SO4物質的量之比小于________．

(3)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝，可使儀器不漏液或不漏氣．在下列儀器中：①試管；②分液漏斗；③細口試劑瓶；④廣口試劑瓶；⑤集氣瓶；⑥滴瓶；⑦酸式滴定管；⑧堿式滴定管，肯定用不到“磨砂”處理的有(填序號)．

(4)堿式氯化銅(不溶于水的綠色結晶)是一種農藥，化學式為：CuCl2·3Cu(OH)2·xH2O．為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗

①取ag堿式氯化銅的晶體制成粉末．

②將晶體加熱至確認質量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質量為bg．

③另取ag堿式氯化銅的晶體，溶于足量硝酸中，得到溶液．

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體，稱量為cg．

若以上操作均正確，試回答下列問題：

A、將晶體制成粉末，所用的主要化學儀器是________(填儀器名稱)．以上四步中，用到玻璃棒的步驟有________(填序號)

B、步驟②灼燒后得到的固體應為：________．

C、步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→________→________→晾干→稱量

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同步練習冊答案