Question

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：
據(jù)此回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是

過濾

．
（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、D、E所含物質(zhì)的化學式
固體B

Al₂O₃

；沉淀D

Fe₂O₃

；溶液E

K₂SO₄

和

（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O

_．
（3）寫出①、②、④三個反應的離子方程式，不是離子反應的寫出其化學方程式．
①

Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

；②

Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺

；④

2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O

．

Answer 1

分析：由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe₂O₃，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）₃，受熱分解生成B為Al₂O₃，反應②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應，則溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，然后結合物質(zhì)的性質(zhì)及化學用語來解答．

解答：解：由流程可知，Al₂O₃和Fe₂O₃不溶于水，則沉淀C為Al₂O₃和Fe₂O₃，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe₂O₃，反應②③中生成的沉淀為Al（OH）₃，受熱分解生成B為Al₂O₃，反應②為KAl（SO₄）₂、氨水的反應，則溶液E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，
（1））Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾，故答案為：過濾；
（2）由上述分析可知，B為Al₂O₃，D為Fe₂O₃，E為K₂SO₄、（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O，故答案為：Al₂O₃；Fe₂O₃；K₂SO₄；（NH₄）₂SO₄、NH₃．H₂O；
（3）反應①為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，反應②為Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，反應④為2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點評：本題以實驗形式考查混合物的分離、提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化鋁、氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁不能溶于過量氨水中，題目難度中等．