16．三氯異氰尿酸是一種極強的氧化劑和氯化劑，利用氰尿酸（如圖1）與次氯酸在一定pH下反應可制備三氯異氰尿酸（如圖2），若原料完全反應生成三氯異氰尿酸．則氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應為（　　）
A．1：1B．2：3C．1：2D．1：3

分析 氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應可制備三氯異氰尿酸，反應方程式為：+3HOCl→+3H2O，由此分析解答．

解答 解：氰尿酸與次氯酸在一定pH下發(fā)生取代反應可制備三氯異氰尿酸，反應方程式為：+3HOCl→+3H2O，所以氰尿酸和次氯酸的物質(zhì)的量之比應為1：3，故選D．

點評 本題以三氯異氰尿酸為載體，考查化學反應的特點和應用，注意次氯酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，以及取代反應的特點，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究性學習小組探究FeSO4的化學性質(zhì)和用途．回答下列問題：
（一）探究FeSO4溶液的酸堿性：
取少量FeSO4固體，利用石蕊試液測試FeSO4溶液的酸堿性，必須選用的儀器有膠頭滴管、藥匙和B．
A．玻璃棒　　　　B．試管　　　　　C．天平　　　　D．量筒
（二）利用下圖裝置探究FeSO4的穩(wěn)定性

Ⅱ中有白色沉淀生成，小組成員結(jié)合理論分析，認為下列分解產(chǎn)物不可能的是A．　　
A．Fe2O3、SO3、H2O 　   　B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
Ⅲ中溴水是用來檢驗是否有 SO2氣體生成，若有SO2生成，溴水將褪色．實驗中，觀察到溴水褪色，據(jù)此推測FeSO4分解最有可能被氧化的元素是Fe．NaOH的作用是吸收SO2氣體，請 寫出最大量吸收SO2氣體的反應化學方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O．
（三）探究FeSO4中Fe2+還原性：
證明FeSO4有較強的還原性，完成下表．
實驗步驟實驗預期現(xiàn)象及結(jié)論
步驟一：取少量的FeSO4 固體于試管中，加入一定量水溶解 
步驟二： 
（四）硫酸亞鐵用途探究
缺鐵性貧血往往口服硫酸亞鐵，當用硫酸亞鐵制成藥片時，外表包有一層特殊的糖衣，其作用是防止硫酸亞鐵被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
（1）當反應中轉(zhuǎn)移42mole?時，有7molFeS2被還原；
（2）1molFeS2可以還原7molFeS2．
（3）當有14molCuSO4參加反應時，有3.5molFeS2發(fā)生還原反應，被CuSO4氧化的FeS2有1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．裝置（Ⅰ）為鐵鎳（Fe-Ni）可充電電池：Fe+NiO2$?_{充電}^{放電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2；裝置（Ⅱ）為電解示意圖，當閉合開關(guān)K時，Y附近溶液先變紅．下列說法正確的是（　�。�
A．閉合K時，X的電極反應式為：2H++2e-═H2↑
B．閉合K時，A電極反應式為：NiO2+2e-+2H+═Ni（OH）2
C．給裝置（Ⅰ）充電時，B極參與反應的物質(zhì)被氧化
D．給裝置（Ⅰ）充電時，OH-通過陰離子交換膜，移向A電極

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．蒽與苯炔反應生成化合物X（立體對稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于abc．     a．環(huán)烴　　b．烴　　c．不飽和烴
（2）苯炔不具有的性質(zhì)是bc．
a．能發(fā)生加成反應   b．常溫常壓下為氣體  c．能溶于水　　　　d．能發(fā)生氧化反應
（3）下列屬于苯的同系物的是D（填字母）
A．B．C．D．
（4）下列物質(zhì)中，能發(fā)生加成反應，也能發(fā)生取代反應，同時能使溴水因加成反應而褪色，還能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是D．
A．B．C6H14   C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．向AgNO3溶液中加入一定質(zhì)量Fe和Al的混合溶液，充分反應后過濾，得到濾渣和淺綠色濾液．下列說法正確的是（　�。�
A．濾液中一定含有Al3+、Ag+B．濾液中一定含有Fe2+、Ag+
C．濾渣中一定含有FeD．濾渣中一定含有Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．圖1中X、Y、Z為單質(zhì)，其他為化合物，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）．其中，A俗稱磁性氧化鐵；E是不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應．

回答下列問題：
（1）組成單質(zhì)Y的元素在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；M中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵；R的化學式是H2SiO3．
（2）一定條件下，Z與H2反應生成ZH4，ZH4的電子式為．
（3）寫出A和過量D的稀溶液反應的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O
（4）向含4mol D的稀溶液中，逐漸加入X粉末至過量．假設(shè)生成的氣體只有一種，請在坐標系中如圖2畫出n（X2+）隨n（X）變化的示意圖，并標出n（X2+）的最大值．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）經(jīng)研究，光化學煙霧的有害物質(zhì)中含有臭氧，其形成過程與二氧化氮有關(guān)，這個過程實際上包含了三個反應：①NO2$\frac{\underline{\;光\;}}{\;}$NO+O、②2NO+O2=2NO2、③O2+O=O3．則總反應可表示為3O2$\frac{\underline{\;NO_{2}\;}}{\;}$2O3，NO2在其中起了催化作用．
（2）二氧化硫排放到空氣中后分別由兩條途徑變成硫酸，使降水成為硫酸型酸雨．請分別寫出這兩條途徑的有關(guān)化學方程式：
途徑（1）SO2+H2O?H2SO3、2H2SO3+O2═2H2SO4；
途徑（2）2SO2+O2$\stackrel{粉塵}{?}$2SO3、SO3+H2O═H2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．質(zhì)量分數(shù)不等的兩種硫酸鈉溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后的質(zhì)量分數(shù)為b%；
質(zhì)量分數(shù)不等的兩種乙醇溶液等質(zhì)量混合時，其質(zhì)量分數(shù)為a%，而等體積混合后的質(zhì)量分數(shù)為c%．則
a、b、c的大小關(guān)系正確的是（　�。�
A．a＞b＞cB．b＞a＞cC．c＞a＞bD．c＞a＞b

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