【題目】工業(yè)上用粗鹽(Ca2+、Mg2+、SO42等雜質(zhì))為主要原料采用侯氏制堿法生產(chǎn)純堿和化肥NH4Cl,工藝流程如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A. 對粗鹽溶液除雜可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液pH

B. 飽和食鹽水中先通入的氣體為CO2

C. 流程圖中的系列操作中一定需要玻璃棒

D. 如圖所示裝置可以比較Na2CO3NaHCO3晶體熱穩(wěn)定性

【答案】C

【解析】A、除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙,可以加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉除去鈣離子和過量的鋇離子,鹽酸要放在最后,來除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉,選項A錯誤;B、二氧化碳在水中溶解度較小,氨氣溶解度較大,故應(yīng)先通入氨氣,堿性溶液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以達(dá)到實驗?zāi)康,選項B錯誤;C、從溶液中得到固體,需要加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等操作,這些過程中需要玻璃棒攪拌、引流等,選項C正確;D、碳酸鈉加熱不易分解,碳酸氫鈉加熱容易分解,故小試管中盛放碳酸氫鈉,大試管盛放碳酸鈉,碳酸氫鈉間接加熱能分解,碳酸鈉直接加熱不分解,能證明兩者的穩(wěn)定性,圖中放反了,選項D錯誤。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列氣體溶于水后,既有強電解質(zhì)又有弱電解質(zhì)生成的是

A.CO2B.SO3C.NH3D.Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:P4(白磷,s)+5O2(g)═P4O10(s)△H=﹣2983.2kJ/mol,
P(紅磷,s)+ O2(g)═ P4O10(s)△H=﹣738.5kJ/mol.
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式;
相同狀況下,能量較低的是 , 白磷的穩(wěn)定性于紅磷(填“高”或“低”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是(

A.氯乙烯分子中所有原子共平面B.乙醇、乙酸都能發(fā)生取代反應(yīng)

C.乙酸乙酯、甲酸丙酯的密度都小于水D.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng):4CO(g)+2NO2(g)=4CO2(g)+N2(gH=-1200KJ/mol,溫度不同(T2>T1)其他條件相同時,下列圖像正確的是

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者于后者的是

C(s)+ O2(g) ===CO(g);ΔH1 C(s)+O2(g) ===CO2(g)ΔH2

S(g)+O2(g) ===SO2(g);ΔH3 S(s)+O2(g) ===SO2(g);ΔH4

CaO(s)+H2O(l) ===Ca(OH)2(s)ΔH5 CaCO3(s) ===CaO(s)+CO2(g);ΔH6

A. B.①② C.①③ D.②③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合而制得的是(  )

A. NaCl B. HCl C. FeCl2 D. FeCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物,選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械腘aCl和Na2SO4 , 從而得到純凈的NaNO3溶液.相應(yīng)的實驗過程可用如圖表示:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X、A、B
(2)上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是
(3)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有(填化學(xué)式)雜質(zhì);為了解決這個問題,可以向溶液3中加入過量的(填化學(xué)式),之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實驗操作是(填操作名稱)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向濃度均為 0.1 molL-1、體積均為 100 mL 的兩種一元酸 HX、HY的溶液中,分別加入 NaOH固體,lg[c(H+ )/c(OH )]隨加入 NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 常溫下電離常數(shù):HX < HY

B. a 點由水電離出的 c(H+)=10-12 molL-1

C. c 點溶液中:c(Y )c(HY )

D. b 點時酸堿恰好完全中和

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同步練習(xí)冊答案