Question

在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H₁＜△H₂的是（　�。�

• A、2H₂ （g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁ 2H₂（g）+O₂ （g）=2H₂O（l）△H₂
• B、S（s）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₁     S（g）+O₂（g）=SO₂ （g）△H₂
• C、CO（g）+

  1

  2

  O₂（g）=CO₂（g）△H₁    2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₂
• D、H₂ （g）+Cl₂ （g）=2HCl（g）△H₁  

  1

  2

  H₂ （g）+

  1

  2

  Cl₂ （g）=HCl（g）△H₂

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較,熱化學方程式

專題：化學反應(yīng)中的能量變化

分析：A、液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱過程；
B、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；
C、化學反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍；
D、化學反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍．

解答： 解：A、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，焓變是負值，液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水的過程是吸熱的，故△H₁＞△H₂，故A錯誤；
B、物質(zhì)的燃燒反應(yīng)是放熱的，所以焓變是負值，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以△H₁＞△H₂，故B錯誤；
C、化學反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負值，△H₂=2△H₁，△H₁＞△H₂，故C錯誤；
D、化學反應(yīng)方程式的系數(shù)加倍，焓變數(shù)值加倍，該化合反應(yīng)是放熱的，所以焓變值是負值，△H₁=2△H₂，△H₁＜△H₂，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化不同，題目較簡單．