Question

9．關(guān)于反應(yīng)11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 既是氧化劑又是還原劑，CuSO₄只是還原劑
• B． Cu₃P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
• C． 1 mol CuSO₄可以氧化$\frac{1}{5}$mol P
• D． 若有11 mol P參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為60 mol

Answer 1

分析 11P+15CuSO₄+24H₂O═5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，P元素的化合價(jià)由0降低為-3價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，以此來(lái)解答．

解答 解：A．P、Cu元素的化合價(jià)降低，則P、CuSO₄是氧化劑，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P是還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，P是還原劑，H₃PO₄是氧化產(chǎn)物，Cu₃P是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；
C．由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移30mol電子消耗11molP，15molCuSO₄和5molP來(lái)一起氧化6molP，其中1mol CuSO₄可以氧化$\frac{1}{5}$molP，故C正確；
D．由原子守恒可知，11molP參加反應(yīng)，被氧化的P為6mol，則轉(zhuǎn)移的電子為6mol×5=30mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從元素的化合價(jià)角度分析，題目難度不大．