為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是
A．稀氨水B．氫氧化鈉C．碳酸鎂D．碳酸鈉
C

試題分析：Fe3+易水解生成氫氧化鐵，所加入物質起到調節(jié)溶液pH的作用，從而形成氫氧化鐵沉淀而除去，但不能引入新的雜質。加入稀氨水、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質，雖可起到調節(jié)溶液pH的作用，但都引入新的雜質離子NH4＋、Na＋，不符合除雜的原則。加入碳酸鎂、氧化鎂或氫氧化鎂等物質，中和溶液中的氫離子，調節(jié)溶液的pH，從而促進鐵離子的水解生成氫氧化鐵沉淀而除去，且不引入新的雜質，因此正確的答案選C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y，已知X＋Y＝14，且X＞11，將上述兩溶液分別取等體積充分混合，混合液中各離子的濃度由大到小的順序是
A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋) ＞c(OH－)
B．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H＋)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按要求完成下列化學反應式
（1）硫酸氫鈉在水溶液中的電離方程式　　　       　　　　　　　　；
（2）Na2CO3溶液水解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　       　；
（3）Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液混合反應的離子方程式　　　   　　　；
（4）Mg3N2與水反應的化學方程式　　　　       　　　　　　　　　　　；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于NaHCO3溶液，下列表述不正確的是
A．c (Na+）= c (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (H2CO3)
B．c（Na+）+ c (H+)=" c" (HCO3－)+ c (CO32－)+ c (OH－)
C．HCO3－的水解程度大于HCO3－的電離程度
D．c (H+) + c(H2CO3)＝c (OH－）+ c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，對pH=10的NaHCO3溶液中，各微粒的物質的量濃度分析正確的是
A．c(CO32—)＞c(H2CO3)
B．c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(OH―)＞c(H＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(OH―)
D．c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室溫下，向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物質的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是
A．若溶質為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶質為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00 mL 0.100 mol/LCH3COONa溶液中逐滴加入0.1 000 mol/L鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如右下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

100mL 0.1 mol·L－1醋酸與50mL 0.2 mol·L－1氫氧化鈉溶液混合，在所得溶液中
A．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(OH－)＞C(H+)
B．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＞C(OH－)
C．C(Na+)＞C(CH3COO－)＞C(H+)＝C(OH－)
D．C(Na+)＝C(CH3COO－)＞C(OH-)＞C(H+)

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