9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，A和B原子核中質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，已知A元素在其最高價(jià)氧化物中的含量是40％，在其氫化物中含量為94.1％。推算出A、B在周期表中的位置。（請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算、推理過(guò)程）
解：設(shè)該氫化物為：HxA，該最高價(jià)氧化物分子式應(yīng)該為：A2O8－x


由于9.6g元素A與4.2g元素B含有相同的原子數(shù)，設(shè)B的原子量為y
A的相對(duì)原子質(zhì)量是32，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為16的是硫元素，在第三周期ⅥA族。  
B的相對(duì)原子質(zhì)量是14，其中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，因此質(zhì)子數(shù)為7的是氮元素，在第二周期ⅤA族。
略
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：
元素
T
X
Y
Z
W
原子半徑（nm）
0.037
0.075
0.099
0.102
0.143
最高或最低化合價(jià)
+1
+5
－3
+7
－1
+6
－2
+3
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖為      。
（2）關(guān)于Y、Z兩種元素，下列敘述正確的是      （填序號(hào)）。
a．簡(jiǎn)單離子的半徑 Y > Z
b．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y比 Z強(qiáng)
c．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z比Y強(qiáng)
（3）甲是由T、X兩種元素形成的10 e－分子，乙是由Y、W兩種元素形成的化合物。
某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置（夾持儀器省略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將甲的濃溶液逐滴加入到NaOH固體中，燒瓶中即有甲放出，原因是     。一段時(shí)間后，觀察到試管中的現(xiàn)象是      ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是     。

（4）XO2是導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的“罪魁禍?zhǔn)住敝�。它被氫氧化鈉溶液吸收的化學(xué)方程式是：2XO2 + 2NaOH =" M" + NaXO3 + H2O（已配平），產(chǎn)物M中元素X的化合價(jià)為      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素X、Y、Z、M、W，其中X、Z、M、W四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，元素Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z、M左右相鄰，M、W位于同主族。
（1）元素W在周期表中的位置是         。W的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是              ；
（2）元素Z的單質(zhì)的電子式為         。標(biāo)況下，試管中收集滿(mǎn)Z的氫化物，倒立于水中（溶質(zhì)不擴(kuò)散），一段時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為                  。
（3）元素Y常見(jiàn)的同素異形體有                。 Y最高價(jià)氧化物中的化學(xué)鍵類(lèi)型為         。Y的氫化物中含氫量最高的物質(zhì)是常見(jiàn)的燃料，1g該燃料燃燒產(chǎn)生CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱55.6kJ，試寫(xiě)出表示該燃料燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式               
                                                                                  。
（4）由X、Z、M、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為                                                           。
（5）由X、Z、、M、W和Fe五種元素組成的摩爾質(zhì)量為392g/ mol的化合物甲，1 mol甲中含有6mol結(jié)晶水。對(duì)化合物甲進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．取甲的溶液加入過(guò)量的濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體。過(guò)一段時(shí)間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取甲的溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解
①甲的化學(xué)式為                     。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能與20mL 1mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反應(yīng)。寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式                                                                  。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

元素A—D是元素周期表中短周期的四種元素，請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
A
單質(zhì)是熱和電的良導(dǎo)體，熔點(diǎn)97．81℃，沸點(diǎn)882．9°C，在氧氣中燃燒得到淡黃色固體。
B
原子核外有7種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子
C
單質(zhì)常溫、常壓下是氣俸，原子的L層有一個(gè)未成對(duì)的p電子。
D
+2價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布與氖原子相同。
（1）B元素原子的最外層軌道表示式是     ，D離子的核外電子排布            式是               。C和D形成的化合物的電子式為             。
（2）A、B、C、D的原子半徑大小為：      >      >        >（用元素符號(hào)表示）
（3）D單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒的化學(xué)方程式為                       
（4）A和D兩元素金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示）____。寫(xiě)出能證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)砷元素在元素周期表中的位置，推測(cè)砷元素單質(zhì)及其化合物不可能具有的性質(zhì)是（   ）
A．砷元素單質(zhì)在通常情況下是固體
B．砷元素有－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)
C．As2O5對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比磷酸強(qiáng)
D．砷化氫不穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

金屬鈦對(duì)體液無(wú)毒且有惰性，能與肌肉和骨骼生長(zhǎng)在一起，因而有 “生物金屬”之稱(chēng)。下列有關(guān)和Ti的說(shuō)法中正確的是（   ）
A．Ti和Ti原子中均含有 22個(gè)中子B．Ti和Ti核外均有 5個(gè)電子層
C．Ti和Ti互稱(chēng)為同位素D．Ti和Ti為同一核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是（   ）
A．Na．Mg．Al的還原性逐漸減弱
B．HCl．PH3．H2S氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱?
C．NaOH．KOH的堿性逐漸增強(qiáng)
D．Na．K．Rb的原子半徑依次增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法正確的是
   
①
②
③
④
⑤[
⑥
⑦
⑧
原子半徑/10－10 m
0.66
1.36
1.23
1.10
0.99
1.54
0.70
1.18
最高正化合價(jià)
 
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
負(fù)化合價(jià)
－2
 
 
－3
－1
 
－3

   
A．元素①⑧形成的化合物具有兩性
B．元素⑦位于第二周期Ⅴ族
C．元素④⑤形成的化合物是離子化合物
D．元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

中學(xué)化學(xué)課本中有大量的數(shù)據(jù)材料，下面是某學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)的利用，其中不正確的是(  )
A．利用溶解度數(shù)據(jù)可判斷煮沸Mg(HCO3)2溶液時(shí)，得到的產(chǎn)物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B．利用密度數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小
C．原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)可作為判斷某些原子(或離子)的氧化性或還原性的依據(jù)
D．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)可判斷液態(tài)物質(zhì)揮發(fā)性的大小

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