下列說法正確的是()
A. 分子晶體中一定不含離子鍵,但一定存在共價鍵
B. 金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C. NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結構
D. NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1:2
考點: 化學鍵;原子核外電子排布;離子化合物的結構特征與性質.
分析: A、分子晶體中一定不含離子鍵,單原子分子中不含共價鍵;
B、氯化鋁是由金屬與非金屬元素形成的共價化合物;
C、在ABn型分子中,如果A原子的族序數(shù)+成鍵原子個數(shù)=8,則該分子中所有原子都達到8電子穩(wěn)定結構;
D、NaHSO4晶體中含有一個鈉離子和一個硫酸氫根離子.
解答: 解:A、分子晶體中一定不含離子鍵,單原子分子中不含共價鍵,如稀有氣體單質分子為單原子分子,分子中沒有共價鍵,故A錯誤;
B、金屬與非金屬元素形成的化合物不一定是離子化合物,如氯化鋁是由金屬與非金屬元素形成的共價化合物,故B錯誤;
C、NCl3分子中,中N原子最外層有5個電子,化合價是+3價,所以達到8電子穩(wěn)定結構;氯原子最外層有7個電子,化合價的絕對值是1,所以達到8電子穩(wěn)定結構,故C正確;
D、NaHSO4晶體中含有一個鈉離子和一個硫酸氫根離子,所以NaHSO4晶體中陰、陽離子的個數(shù)比是1:1,離子晶體在熔化時,只破壞離子鍵,故D錯誤.
故選C.
點評: 本題考查晶體的組成、化合物的分類、8電子穩(wěn)定結構的判斷,題目難度不大,注意掌握8電子穩(wěn)定結構的判斷方法.
科目:高中化學 來源: 題型:
鋼鐵是鐵碳合金的總稱,其強度強,價格便宜,應用廣泛,在以下關于不銹鋼和普通鋼的認識中正確的是 ( )。
A.它們的組成元素相同
B.耐腐蝕的性能相同
C.它們都屬于鋼但物理性質、內部結構和機械性能不同
D.構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵,因此化學性質完全相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作 | 實驗目的或結論 |
A | 將NaOH溶液滴入該溶液中加熱,放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍 | 證明溶液中有NH4+ |
B | 向某溶液中加入稀鹽酸,放出無色刺激性氣味氣體,將氣體通入澄清石灰水,石灰水變渾濁 | 證明該溶液中存在SO32- |
C | 將Cl2通入品紅溶液中,品紅溶液褪色 | 證明Cl2的還原性 |
D | 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色 | 證明氧化性:H2O2比Fe3+強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法中正確的是()
A. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子
B. 3p2表示3p能級有兩個軌道
C. 同一原子中,1s、2s、3s軌道的能量逐漸減小
D. 同一原子中,2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列烷烴發(fā)生一氯取代后,能得到二種異構體的是()
A. CH3﹣CH(CH3)﹣CH(CH3)﹣CH3 B. CH3﹣C(CH3)2﹣CH2﹣CH3
C. (CH3CH2)3C﹣CH3 D. (CH3)3C﹣C(CH3)3
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列說法全部正確的是()
①CH3﹣CH=CH2和CH2=CH2的最簡式相同;
②CH≡CH和C6H6含碳量相同;
③苯乙烯和丁烯為同系物;
④正戊烷、異戊烷、新戊烷的沸點逐漸變低;
⑤標準狀況下,11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NA (NA為阿伏加德羅常數(shù))
A. ①②③ B. ②③④ C. ①②④ D. ③④⑤
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科目:高中化學 來源: 題型:
有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:
元素 有關信息
A 最高價氧化物對應的水化物(甲)能與其氣態(tài)氫化物(乙)反應生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 其單質是淡黃色固體
F 最高正價與最低負價代數(shù)和為6
請回答下列問題:
(1)寫出基態(tài)A原子外圍電子的電子排布圖 .氣態(tài)氫化物乙中A原子的雜化類型是SP3.
(2)E、F兩元素的電負性大小比較:E F(選填>、<或=)
(3)下列說法正確的是 (填序號).
①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物.
②用C單質做成的槽車,都可用來運輸甲的濃溶液.
③C形成的單質熔點低于D形成的單質的熔點.
④E的氫化物穩(wěn)定性強于F的氫化物穩(wěn)定性.
(4)將E的常見氧化物(該氧化物能使品紅溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中,溶液顏色變淺,析出白色沉淀,取該沉淀進行元素質量分數(shù)分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,則該氧化物在上述反應中的作用是 .
A.漂白劑B.氧化劑C.還原劑.
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科目:高中化學 來源: 題型:
常溫下,下列各組物質中,Y既能與X反應又能與Z反應的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 濃鹽酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 濃硝酸 |
A.①③ B.①④ C.②④ D.②③
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