四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學反應(yīng)屬于區(qū)域2的是（　　）
A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
B、H2+Cl2 
 點燃 
.
 
 2HCl
C、2KClO3  
MnO2
.
△
 2KCl+3O2↑
D、2Cl2+2Ca （OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
考點：化學基本反應(yīng)類型,氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：區(qū)域2所表示的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)．
解答： 解：A、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是置換反應(yīng)，不屬于區(qū)域2，故A錯誤；
B、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是化合反應(yīng)，不屬于區(qū)域2，故B錯誤；
C、反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，是分解反應(yīng)，不屬于區(qū)域2，故C錯誤；
D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，但不是置換反應(yīng)，不是化合反應(yīng)，不是分解反應(yīng)，屬于區(qū)域2，故D正確．
故選D．
點評：本題考查學生四大基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（　�。�
A、原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C、與H2化合，Z比W更容易
D、形成的氣態(tài)氫化物溶于水，溶液呈堿性的是：X

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵路提速為鮮活水產(chǎn)品、新鮮水果和蔬菜的運輸提供了有利條件．在鮮活魚的長途運輸中，必須考慮以下幾點：水中需要保持適量的O2；及時除去魚排出的CO2；防止細菌的大量繁殖．現(xiàn)有兩種在水中能起供氧滅菌作用的物質(zhì)是，其性質(zhì)如下：
過氧化鈉（Na2O2）：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2；
過氧化鈣（CaO2）：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca（OH）2和O2．根據(jù)以上介紹，你認為運輸鮮活水產(chǎn)品時選擇
 
加入水中更好？因為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

節(jié)日期間因燃放鞭炮會引起空氣中SO2含量增高，造成大氣污染．某實驗小組同學欲探究SO2的性質(zhì)，并測定空氣中SO2的含量．
（1）他們設(shè)計如圖1實驗裝置，請你參與探究，并回答問題：
①裝置A1中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為
 
；
②裝置B用于檢驗SO2的漂白性，其中所盛試劑為
 
，裝置D用于檢驗SO2的
 
性質(zhì)；
③裝置C中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
④為了實現(xiàn)綠色環(huán)保的目標，甲同學欲用裝置A2代替裝置A1，你認為裝置A2的優(yōu)點是（寫二點）
 
、
 
；
（2）他們擬用圖2方法測定空氣中SO2含量（假設(shè)空氣中無其他還原性氣體）．

①你認為哪個裝置可行（填序號）
 
，使用你所選用的裝置測定SO2含量時，還需要測定的物理量是
 
；
②你認為哪個裝置不可行（填序號）
 
，說明理由
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于能導(dǎo)電的電解質(zhì)的是（　　）
A、無水酒精
B、熔融的氯化鈉
C、純鋁導(dǎo)線
D、氫氧化鈉晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不科學的是（　�。�
A、自然界“水滴石穿”的主要原因用方程式表示為：CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2
B、“雨后彩虹”是與膠體、光學等知識有關(guān)的自然現(xiàn)象
C、人類目前直接利用的能量大部分是由化學反應(yīng)產(chǎn)生的
D、“生物固氮”是指植物通過葉片直接吸收空氣中的氮氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上可用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，同時還可得到多種物質(zhì)．
工業(yè)冶煉銅的化學方程式是：8CuFeS2+2lO2
 高溫 
.
 
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
（1）CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應(yīng)中被還原的元素是氧元素和
 
．
（2）用少量黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（主要含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模擬制鐵紅（Fe2O3），進行如下實驗．

①濾液中的陽離子有Fe3+、Fe2+、H+、
 
．
②為確認濾液中含F(xiàn)e2+，下列實驗方案和預(yù)期現(xiàn)象正確的是
 
（填序號）．
實驗方案預(yù)期現(xiàn)象
a加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，變灰綠再變紅褐
b先加KSCN溶液，再加氯水先無明顯現(xiàn)象，后變紅
c加酸性KMnO4溶液紫色褪去
d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先變黃，再變紅
③濾液在酸性條件下，與H2O2反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）冶煉銅過程中產(chǎn)生大量的SO2可用于制硫酸，尾氣可用純堿溶液吸收．已知用1L1mol/L的純堿溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，則吸收的SO2物質(zhì)的量是
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化學興趣小組將兩份等質(zhì)量的硫粉分別在空氣、氧氣中燃燒，放出的熱量是一樣多還是不一樣多？經(jīng)過討論、綜合，根據(jù)觀點分成了兩組．
A組：在該過程中參加反應(yīng)的硫與氧氣量相等，反應(yīng)物和生成物具有的能量都相等，故放出的熱量相等．
B組：硫粉在氧氣中燃燒比在空氣中更劇烈，故在氧氣中燃燒放出的熱量多．
在老師的幫助下，他們決定用實驗來探究其真相，在常溫（25℃）下，實驗過程如下（不考慮環(huán)境的影響）：
2稱取質(zhì)量相等的兩份硫粉；
②取一份硫粉放在燃燒匙中，伸入彈式量熱計（剖面示意圖如圖所示）的密封器中；
③在密封器中充滿空氣的條件下，用電火花引燃，測出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t1；
④取另一份硫粉放在燃燒匙中，在密封器中充滿氧氣的條件下，用電火花引燃，測出反應(yīng)后內(nèi)層中水的最高溫度為t2；
回答下列問題：
（1）若A組觀點正確，則t1
 
t2（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)顯示：t1＞t2，這說明結(jié)論與
 
（填“與A組觀點”、“B組觀點”或“都不”）符合；若填都不符合，那么哪種情況放出熱量多？
 
；
（3）請對t1＞t2這一現(xiàn)象做出合理的解釋：
 
；
（4）通過這個實驗同時說明，當條件相同、反應(yīng)物與生成物的量相同時，反應(yīng)放出或吸收的熱量多少與反應(yīng)的劇烈程度
 
（填“有關(guān)”或“無關(guān)”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列解釋正確的是（　�。�
A、摩爾是國際七個基本物理量之一
B、物質(zhì)的量是一個獨立的專有名詞
C、摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位
D、摩爾質(zhì)量等于相對分子質(zhì)量

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