Question

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是（　�。�

• A、7.8 g Na₂O₂與足量潮濕的CO₂反應，轉移的電子數(shù)為0.1 N_A
• B、標準狀況下2.24 L HCHO中含0.4 N_A個原子
• C、23.4 g NaCl晶體中含0.1 N_A個如圖所示結構單元
• D、電解精煉銅時轉移0.1 N_A個電子時，陽極溶解3.2 g銅

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、Na₂O₂與CO₂的反應是歧化反應；
B、標況下，甲醛為氣體；
C、根據(jù)圖示得出如圖所示的結構單元所表示的Na⁺和Cl^-個數(shù)，然后根據(jù)n=

m

M

來計算；
D、在電解精煉時，陽極是粗銅，粗銅中含有雜質．

解答： 解：A、7.8 g Na₂O₂的物質的量n=

m

M

=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，而Na₂O₂與CO₂的反應是歧化反應：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑反應轉移2mol電子，故0.1molNa₂O₂轉移0.1mol電子，即0.1N_A個，故A正確；
B、標準狀況下，2.24 L HCHO的物質的量n=

V

Vm

=

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，而1molHCHO含4mol原子，故0.1mol甲醛含0.4mol原子，個數(shù)為0.4 N_A個，故B正確；
C、根據(jù)n=

m

M

可知23.4 g NaCl的物質的量n=

23.4

58.5g/mol

=0.4mol，而此結構單元中含有的Na⁺的個數(shù)為（1+12×

1

4

）即4個，含有的Cl^-個數(shù)為（6×

1

2

+8×

1

8

）即4個；故0.4mlNaCl即0.1mol此結構單元，個數(shù)為0.1N_A個，故C正確；
D、在電解精煉時，陽極是粗銅，粗銅中含有一些比銅活潑的雜質，在陽極優(yōu)先于銅放電，故當轉移0.1 N_A個電子時，陽極溶解的銅少于3.2g，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握公式的運用和物質結構是關鍵，難度不大．