【題目】25 ℃時,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入過量金屬錫(Sn),發(fā)生反應(yīng):Sns)+Pb2aqSn2aq)+Pbs),體系中cPb2)和cSn2)變化關(guān)系如圖22所示。下列判斷正確的是( )

A. 往平衡體系中加入金屬鉛后,cPb2)增大

B. 往平衡體系中加入少量SnNO32固體后,cPb2)變小

C. 升高溫度,平衡體系中cPb2)增大,說明該反應(yīng)ΔH0

D. 25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K2.2

【答案】D

【解析】試題分析:A、金屬鉛是固體,增大鉛的用量,不影響平衡移動,cPb2+)不變,錯誤;B、加入少量SnNO32固體,Sn2+濃度增大,平衡向逆反應(yīng)移動,cPb2+)增大,錯誤;C、升高溫度,平衡體系中cPb2+)增大,說明平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動,故正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,錯誤;D、根據(jù)圖像知25 ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)KcSn2+/ c(Pb2=0.22mol/L÷0.10mol/L=2.2,正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程中,共價鍵被破壞的是(

A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附

C.水結(jié)為冰D.氯化氫氣體溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測定某含鎂3%~5%的鋁鎂合金不含其它元素中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計下列兩種不同實驗方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

[方案一]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應(yīng),測定剩余固體質(zhì)量。

1實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________。

2稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。為使其反應(yīng)完全,則NaOH溶液的體積V ≥ ______________。過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體,測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________偏高、偏低無影響)。

[方案二]

〖實驗方案〗將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測定生成氣體在通常狀況(約201.01105Pa)的體積。

〖問題討論〗3同學(xué)們擬選用圖一實驗裝置完成實驗:

①你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序是:A____)(_________( )( )(填接口字母,可不填滿。)②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開分液漏斗可旋轉(zhuǎn)的活塞,一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶中。請你幫助分析原因_________________________

③實驗結(jié)束時,在讀取測量實驗中生成氫氣的體積時,你認(rèn)為最合理的是__________。(有幾個選幾個)。

A.等待實驗裝置冷卻后再讀數(shù)

B.上下移動量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C.上下移動量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D.視線與凹液面的最低點水平,讀取量筒中水的體積

4仔細(xì)分析實驗裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點會引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內(nèi)空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結(jié)束時,連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計了圖二的實驗裝置。

①裝置中導(dǎo)管a的作用是_________________________。

②實驗前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為V1 mL、V2 mL。則產(chǎn)生氫氣的體積為_________mL。(用含V1、V2的式子表達(dá)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究發(fā)現(xiàn)生物體內(nèi)有七十多種酶的活性與Zn2+有關(guān),這說明無機(jī)鹽( )

A. 對維持酸堿平衡有重要作用

B. 對維持細(xì)胞形態(tài)有重要作用

C. 對維持生物體的生命活動有重要作用

D. 對調(diào)節(jié)細(xì)胞內(nèi)溶液的濃度有重要作用

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】《開寶本草》中記載了如何提取硝酸鉀:此即地霜也,所在山澤,冬月地上有霜,掃取以水臨汁后,乃煎煉而成。文中對硝酸鉀的提取沒有涉及的操作及方法是

A. 溶解 B. 蒸發(fā) C. 結(jié)晶 D. 萃取

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)合成氨,N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示,據(jù)圖回答問題:

(1)該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑,加活性鐵會使圖中B點升高還是降低______(填“升高”或“降低”或“不變”)理由是________________。

(2)該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列選項一定能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

A3v (N2)=v(H2)

B.單位時間內(nèi)每消耗a mol N2的同時消耗3a molH2

C.單位時間內(nèi)每斷裂a(bǔ)mol氮氮三鍵的同時生成3a mol氫氫單鍵

Dc(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2

E.氣體總密度不變

F.氣體平均摩爾質(zhì)量不變

(3)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為:K=_______,當(dāng)濃度商Q______K(填“<”、 “>”或“=”)時,反應(yīng)向右進(jìn)行。

(4)450℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______500℃時的平衡常數(shù)(填“<”、 “>”或“=”)。

(5)一定條件下的密閉容器中,該反應(yīng)達(dá)到平衡,要提高H2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的合理措施有_____(填字母代號)。

a.高溫高壓 b.加入催化劑 c.增加N2的濃度 d.增加H2的濃度 e.分離出NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時,造成實驗結(jié)果偏低的原因是 ( )

A. 容量瓶中原有少量蒸餾水

B. 洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中;

C. 定容時觀察液面俯視

D. 稱量用的砝碼已生銹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.實驗室用50 mL 0.50mol/L鹽酸、50mL 0.55 mol/LNaOH溶液和如圖所示裝置,進(jìn)行測定中和熱的實驗,得到表中的數(shù)據(jù):

實驗次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

完成下列問題:

(1)不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是____。

(2)在操作正確的前提下,提高中和熱制定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是____

(3)根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算,則該實驗測得的中和熱△H=____[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g/cm3計算,反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18J/(g.℃)計算].

(4)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進(jìn)行實驗,則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將_____(填“偏大”、“偏小”、“不變”).如改用60 mL0.5moI/L的鹽酸與50 mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng),與上述實驗相比,所放出的熱量______(填“相等”或“不相等”),所求中和熱_____(填“相等”或“不相等”)。

(5)若某同學(xué)利用上述裝置做實驗,有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是______________

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B. 把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當(dāng)天室溫較高

D.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

E.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

F大燒杯的蓋扳中間小孔太大。

Ⅱ.某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時,先分別量取兩種溶液,然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下方案:

(1)已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出,KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4,為了觀察到紫色褪去,H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)n(KMnO4) ≥_______

(2)試驗編號②和③探究的內(nèi)容是_____________。

(3)實驗①測得KMnO4溶液的褪色時間為40s,忽略混合前后溶液體積的微小變化,這段時同內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=__________mol·L-1·min-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含離子鍵的是

A. H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH

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同步練習(xí)冊答案