(12分)
Ⅰ.含氯消毒劑可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑,它可由KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得。
(1)請寫出反應(yīng)的離子方程式_________________________________________________。
Ⅱ.某無色溶液只含有下列8種離子中的某幾種:Na+、H+、Mg2+、Ag+、Cl-、OH-、HCO、NO。已知該溶液可與Al2O3反應(yīng),則:
(2)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,則原溶液中一定含有_____,一定不會含有大量的________。
(3)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO生成,則原溶液中一定含有_______,可能含有大量的________。
(4)寫出該溶液與Al2O3反應(yīng)生成AlO的離子方程式___________________________。
(12分,每空2分)
(1)2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O
(2)H+;OH-、HCO3-
(3)OH-、Na+;Cl-、NO3-
(4)Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
【解析】
試題分析:(1)KClO3在H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng),SO32-被氧化成SO42-,該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O。
(2)溶液與Al2O3反應(yīng)后有Al3+生成,說明該溶液顯酸性,一定含有H+;OH-、HCO3-一定不會大量存在。
(3)該溶液與Al2O3反應(yīng)后有AlO2-生成說明該溶液顯堿性,H+、Mg2+、Ag+與OH-不能大量共存,必定含有一種陽離子:Na+,故溶液中一定含有OH-、Na+,可能含有Cl-、NO3-。
(4)堿與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和水,該離子反應(yīng)為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O。
考點:本題考查離子共存、離子方程式的書寫。
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽(NaR、NaR′)溶液中分別通入適量的CO2,發(fā)生如下反應(yīng):NaR+CO2+H2O=HR+NaHCO3,2NaR′+CO2+H2O=2HR′+ Na2CO3,F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相同的四種溶液:①HR②HR′③NaR④NaR′,由水電離出c(OH-)大小順序是
A.①>②>③>④ B.②>①>④>③
C.③>④>①>② D.④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
醫(yī)學(xué)上對血液中毒最常用的凈化手段是血液透析。透析時,病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進(jìn)行循環(huán)和透析。血液中的蛋白質(zhì)和血細(xì)胞不能透過透析膜,血液內(nèi)的毒性物質(zhì)則可以透過,由此可以判斷
A.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不溶于水,毒性物質(zhì)可溶于水
B.蛋白質(zhì)以分子形式存在,毒性物質(zhì)以離子形式存在
C.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞的粒子直徑大于毒性物質(zhì)的粒子直徑
D.蛋白質(zhì)、血細(xì)胞不能透過濾紙,毒性物質(zhì)能透過濾紙
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷(解析版) 題型:選擇題
XSO4溶液與NaOH溶液反應(yīng),可生成X3(OH)4SO4沉淀和Na2SO4溶液,現(xiàn)有V1mL0.1mol/L XSO4溶液和V2mL 0.2mol/L NaOH溶液(V1+V2=50),為了使沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大值,V1和V2的取值應(yīng)為 ( )
A.V1=30,V2=20 B.V1=20,V2=30 C.V1=10,V2=40 D.V1=15,V2=35
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省高三上學(xué)期10月月考試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是 ( )
A.常溫常壓下,由x g NO2和y g N2O4組成的混合氣體中原子總數(shù)為3NA,,則x + y =46
B.1 mol氯氣參加氧化還原反應(yīng),一定得到NA 或2NA個電子
C.1升0.1 mol·L-1 NaBr溶液中,HBr和Br-總和為0.1NA個
D.12.5 mL 16 mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
氧化還原反應(yīng)中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是( )
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.Cl2+H2O=HCl+HClO D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某溫度下,氯化鎂飽和溶液濃度為40%,在足量的此溶液中加入4.6g無水氯化鎂,最終析出結(jié)晶水合物40.6g,則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式是( )
A.MgCl2·7H2O B.MgCl2·2H2O C.MgCl2·6H2O D.MgCl2·5H2O
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆遼寧省大連市高三10月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
甲學(xué)生對Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實驗探究。
操作 | 現(xiàn)象 |
通入氯氣至過量 | I.A中溶液變紅 II.稍后,溶液由紅色變?yōu)辄S色 |
(1)B中反應(yīng)的離子方程式是 。
(2)A中溶液變紅的原因是 。
(3)為了探究現(xiàn)象II的原因,甲同學(xué)進(jìn)行如下實驗。
①取A中黃色溶液于試管中,加入NaOH溶液,有紅褐色沉淀生成,則溶液中一定存在 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入過量的KSCN溶液,最終得到紅色溶液。
甲同學(xué)的實驗證明產(chǎn)生現(xiàn)象II的原因是SCN—與Cl2發(fā)生了反應(yīng)。
(4)甲同學(xué)猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又進(jìn)行了如下研究。
資料顯示:SCN—的電子式為 。
①甲同學(xué)認(rèn)為SCN—中碳元素沒有被氧化,理由是 。
②取A中黃色溶液于試管中,加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,由此證明SCN—中被氧化的元素是 。
③通過實驗證明了SCN- 中氮元素轉(zhuǎn)化為NO3-,他的實驗方案是 。
④若SCN—與Cl2反應(yīng)生成1 mol CO2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(9分)砷(As)廣泛分布與自然界,砷與氮同主族,比氮多兩個電子層。
(1)砷位于元素周期表中_____周期________族,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3_______(填“強”或“弱”);
(2)砷的常見酸性氧化物有As2O3和As2O5,請根據(jù)圖中信息寫出As2O3分解為As2O5的熱化學(xué)方程式:________________________;
(3)已知:將酸滴入砷酸鹽與KI混合的溶液中發(fā)生反應(yīng):AsO43-+2I―+2H+=AsO33-+I2+H2O.某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)欲利用該反應(yīng)原理,設(shè)計實驗裝置探究原電池原理,請你配合他們繪制原電池裝置圖,并回答下列問題:
若以石墨為電極,正極上發(fā)生的反應(yīng)為______________.該電池工作時,當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移5mol電子時,則有_________molI2生成.
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