4．離子晶體中一定不會存在的相互作用是（　�。�
A．離子鍵B．極性鍵C．非極性鍵D．范德華力

分析 含離子鍵的晶體為離子晶體，一般來說，金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，同種非金屬元素之間形成極性共價鍵，不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，共價鍵是通過共用電子對形成的，分子之間存在范德華力，離子晶體中不存在范德華力，以此來解答．

解答 解：A．含離子鍵的晶體為離子晶體，所以離子晶體中一定存在離子鍵，如氯化鈉，電子式為，鈉離子與氯離子之間存在離子鍵，故A不選；
B．離子晶體中可能存在極性鍵，如氫氧化鈉為離子化合物，電子式為：，鈉離子與氫氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成，氫氧之間為極性共價鍵，故B不選；
C．離子晶體中可能存在非極性鍵，如過氧化鈉是離子化合物，電子式為，由鈉離子與過氧根離子通過離子鍵結(jié)合而成，氧氧之間為非極性共價鍵，故C不選；
D．范德華力屬于分子間作用力，只存在分子晶體中，所以離子晶體中一定不會存在范德華力，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)鍵和晶體類型，把握判斷化學(xué)鍵的一般特征是解題的關(guān)鍵，該題可用舉例法，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?zC（g）．平衡時測得 A 的濃度為0.50mol/L．保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍再達到平衡時，測得A的濃度為 0.30mol/L．下列判斷正確的是（　　）
A．x+y＞zB．平衡向正反應(yīng)方向移動
C．B 的轉(zhuǎn)化率升高D．C 的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn)，有關(guān)結(jié)構(gòu)簡式為：的烴的下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C16H18
B．分子中至少有11個碳原子處于同一平面上
C．屬于苯的同系物
D．一氯代物存在5種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．甲基環(huán)己烷的一氯代物有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成燃料電池，采用電解法制備Fe（OH）2，裝置如圖所示，其中P端通入CO2．
①石墨I電極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-+CO32-=CO2+H2O．
②通電一段時間后，右側(cè)玻璃管中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．則下列說法中正確的是BC（填序號）．
A．X、Y兩端都必須用鐵作電極
B．可以用NaOH溶液作為電解液
C．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
D．白色沉淀只能在陽極上產(chǎn)生．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機物A的最簡式為C2H4O，其質(zhì)譜圖如圖所示：有機物A的質(zhì)譜圖和主要碎片的歸屬
（1）該有機物的相對分子質(zhì)量是88
（2）該有機物的分子式為C4H8O2
（3）若該有機物的紅外光譜分析含有酯基，寫出滿足（2）中分子式的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3、HCOOCH（CH3）2，HCOOCH2CH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．分子式為C8H10的某有機物，它能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但不能與溴水反應(yīng)，在一定條件下與H2完全加成后，所得產(chǎn)物的一氯代物的同分異構(gòu)體（不包括立體異構(gòu)）數(shù)目不可能為（　�。�
A．3種B．5種C．6種D．8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．（1）用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，實驗裝置如圖所示．
①A中裝置體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？酸性和強氧化性；
②裝置中導(dǎo)管B的作用你認(rèn)為可能是（寫出一種）安全管；平衡壓強；防止倒吸；若連接C裝置導(dǎo)氣管堵塞時防止裝置爆炸；拆除裝置前，從B口向A中鼓氣是生成的二氧化硫被完全吸收．
（2）為符合綠色化學(xué)的要求，某同學(xué)進行如下設(shè)計：將銅粉在坩堝（填儀器名稱）中反復(fù)灼燒，使銅與空氣充分反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后溶液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到產(chǎn)品CuSO4•5H2O晶體，干燥時需要控制溫度小于100℃，若溫度過高，則會導(dǎo)致CuSO4•5H2O晶體失去部分結(jié)晶水．
（3）探究小組用滴定法測定某膽礬晶體中CuSO4的含量．取ag樣品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1的EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
①寫出計算CuSO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式ω=$\frac{cmol/L×5×1{0}^{3}L×160g/mol×5}{ag}$×100%；
②下列操作會導(dǎo)致CuSO4含量的測定結(jié)果偏低的是bc．
a．用樣品溶液潤洗錐形瓶
b．滴定終點時俯視讀數(shù)
c．滴定終點時滴定管尖嘴中有氣泡
（4）常溫下CuSO4溶液中Cu2+水解的離子方程式為Cu2++2H2O?Cu（OH）2+2H+．已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.0×10-9，則常溫下Cu（OH）2的Ksp=2.0×1020．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)的類別與所含官能團都正確的是（　�。�
A．酚類-OHB． 羧酸-CHO
C．CH3-O-CH3    醚類D． 醛類-CHO

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