【題目】根據(jù)框圖分析，下列說(shuō)法不正確的是

A. 我國(guó)是世界上最早使用反應(yīng)②冶煉金屬M(fèi)的國(guó)家

B. M2+的氧化性比E2+的氧化性強(qiáng)

C. 在反應(yīng)③中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀

D. 在反應(yīng)①中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性

【答案】D

【解析】紅色金屬為Cu，反應(yīng)①發(fā)生Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，藍(lán)色溶液為CuSO4溶液，Z為紅褐色固體，即Z為Fe(OH)3，說(shuō)明E為Fe，反應(yīng)②發(fā)生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，反應(yīng)③發(fā)生2Fe2＋＋2H＋＋H2O2=2Fe3＋＋2H2O，A、反應(yīng)②是濕法煉銅，我國(guó)是世界上最早使用濕法煉銅的國(guó)家，故A說(shuō)法正確；B、反應(yīng)②發(fā)生發(fā)生Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，利用氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，即Cu2＋的氧化性強(qiáng)于Fe2＋，故B說(shuō)法正確；C、生成Fe3＋發(fā)生水解，生成氫氧化鐵，因此可能觀察到紅褐色沉淀，故C說(shuō)法正確；D、發(fā)生的反應(yīng)方程式為Cu＋H2O2＋H2SO4=CuSO4＋2H2O，H2SO4中元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，H2SO4表現(xiàn)酸性，H2O2表現(xiàn)氧化性，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問(wèn)題：

1

2

A

B

C

3

D

E

F

G

H

I

J

K

4

M

（1）在上表用字母標(biāo)出的12種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是____（用元素符號(hào)表示，下同），金屬性最強(qiáng)的是___，除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是____，屬于過(guò)渡元素的是___（該空格用表中的字母表示）。

（2）J的氫化物的電子式為____，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為___。

（3）為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱，用下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，裝置氣密性良好）。溶液B應(yīng)該選用_____溶液，作用是_____，能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述錯(cuò)誤的是

A.根據(jù)鹽酸能導(dǎo)電可判斷：氯化氫為電解質(zhì)

B.根據(jù)溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類(lèi)

C.根據(jù)是否有電子轉(zhuǎn)移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應(yīng)

D.根據(jù)發(fā)揮漂白作用的物質(zhì)性質(zhì)推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是

A. 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B. 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C. 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D. 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用于制取SO2并探究SO2的某些性質(zhì)。制取SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，產(chǎn)生的氣體通入如圖所示裝置：

（實(shí)驗(yàn)探究）

(1)將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應(yīng)可制得SO2的體積為___________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該制取SO2的反應(yīng)________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(2)若用A裝置檢驗(yàn)SO2具有漂白性，則A中的溶液是_________。

若用A裝置檢驗(yàn)SO2是一種酸性氧化物，則A中的溶液是_________。

(3)D裝置中發(fā)生的反應(yīng)是（寫(xiě)化學(xué)方程式）：____________________________________。

（實(shí)驗(yàn)討論）

(4)對(duì)如圖中的C處，甲、乙兩同學(xué)都選用如圖裝置，但對(duì)連接方式持有不同意見(jiàn)。甲同學(xué)認(rèn)為：SO2氣體應(yīng)從a處通入集氣瓶中。乙同學(xué)認(rèn)為：SO2氣體應(yīng)從b處通入集氣瓶中。你認(rèn)為________（填“甲”或“乙”）同學(xué)的看法是正確的。

（聯(lián)系實(shí)際）

(5)SO2對(duì)環(huán)境的影響較大，為了減少SO2對(duì)空氣的污染，請(qǐng)你從工業(yè)生產(chǎn)的角度提出一種有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法。實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下：

NaBr＋H2SO4=HBr＋NaHSO4①

R—OH＋HBrR—Br＋H2O②

可能存在的副反應(yīng)有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br－被濃硫酸氧化為Br2等。有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）溴乙烷和1溴丁烷的制備實(shí)驗(yàn)中，下列儀器最不可能用到的是________(填字母)。

a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗

（2）溴代烴的水溶性________(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇，其原因是_________。

（3）將1溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物在________(填“上層”“下層”或“不分層”)。

（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進(jìn)行稀釋，其目的是________(填字母)。

a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成 b．減少Br2的生成

c．減少HBr的揮發(fā) d．水是反應(yīng)的催化劑

（5）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是________(填字母)。

a．NaI b．NaOH c．NaHSO3d．KCl

（6）在制備溴乙烷時(shí)，采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法，其有利于_______；但在制備1溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物，其原因是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖，下列敘述正確的是（ ）

A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量

B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

C. 該反應(yīng)熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1

D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于電子式的描述正確的是

A. CC14的電子式為

B. CaC12的電子式為

C. CO2的電子式為

D. 用電子式表示HCl的形成過(guò)程為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(　　)

A. 11.2g B. 5.6g

C. 2.8g D. 1.4g

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同步練習(xí)冊(cè)答案