不同元素的原子間最本質(zhì)的區(qū)別是

A．中子數(shù)不同                         B．相對(duì)原子質(zhì)量不同

C．質(zhì)子數(shù)不同                         D．最外層電子數(shù)不同

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），所以不同元素原子之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）不同。故選項(xiàng)C正確。

考點(diǎn)：考查元素的概念。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．下面的虛線框中每一列、每一行相當(dāng)于周期表的每一族和每一周期，但它的列數(shù)和行數(shù)都多于元素周期表．請(qǐng)?jiān)谙旅娴奶摼�框中用實(shí)線畫(huà)出周期表第一至第六周期的輪廓，并畫(huà)出金屬與非金屬的分界線．
Ⅱ．X、Y、Z、M、N為短周期的五種主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價(jià)與其最低化合價(jià)的代數(shù)和等于6．N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出下列元素的元素符號(hào)：X
O
O
，Y
Cl
Cl
，M
H
H
．
（2）請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：N單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
．
（3）Y與Z相比，非金屬性較強(qiáng)的元素是
Cl
Cl
，可以證明該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是（用離子方程式表示）
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
Cl2+S2-═2Cl-+S↓
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表中八種原子序數(shù)依次增大的短周期元素．
①A元素的原子半徑在周期表中最小
②B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍
③C元素的最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物反應(yīng)生成鹽
④D元素和E元素可以形成E2D、E2D2兩種離子化合物
⑤G與D兩種元素同主族，F(xiàn)、G、H三種元素同周期
⑥F元素是同周元素中離子半徑最小的元素，H元素是同周期元素中原子半徑最小的元素
（1）寫(xiě)出A、D、E三種元素形成的化合物的電子式
 
；
（2）用惰性電極電解由E與H兩元素形成的化合物的水溶液，其化學(xué)方程式為
 
；
（3）八種元素中任意三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)，能促進(jìn)水電離的是
 
，能抑制水電離的是
 
（各寫(xiě)一種化學(xué)式）；
（4）某科研單位依據(jù)電化學(xué)原理用GD2來(lái)制備一種強(qiáng)酸R，裝置如圖，電極為含有某種催化劑的多孔材料，能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．通入GD2的電極為
 
極，其電極反應(yīng)式為
 
；
精英家教網(wǎng)
（5）甲、乙、丙分別是B、F、G三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)產(chǎn)物不同．回答問(wèn)題：
①向甲溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
②向乙溶液中緩慢滴加過(guò)量的丙溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 
、
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河北省唐山市豐南一中高二（上）期中化學(xué)試卷（文科）（解析版） 題型：選擇題

不同元素間最本質(zhì)的區(qū)別是（ ）
A．質(zhì)子數(shù)不同
B．中子數(shù)不同
C．相對(duì)原子質(zhì)量不同
D．電子層數(shù)不同

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案