Question

目前新一代高效、無污染的消毒劑二氧化氯（ClO₂）已經(jīng)被許多發(fā)達國家廣泛應(yīng)用于飲用水的處理上．
（1）實驗室制備ClO₂的方法是用亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)：2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl．反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是

 

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（2）工業(yè)制備ClO₂的一種方法是用甲醇在酸性介質(zhì)中還原氯酸鈉．請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O
（3）若上述兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移等量的電子，則兩種方法制得的ClO₂的物質(zhì)的量之比為n （1）：n （2）=

 

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Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算,化學(xué)方程式的有關(guān)計算,氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）化合價升高元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，據(jù)此回答；
（2）根據(jù)化合價升降和電子轉(zhuǎn)移之間的關(guān)系確定電子轉(zhuǎn)移的情況；
（3）根據(jù)兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移等量的電子結(jié)合反應(yīng)方程式來計算．

解答： 解：（1）反應(yīng)2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl中Cl元素的化合價從+3升高到+4，從0價降低到-1價，所以反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是ClO₂，故答案為：ClO₂；
（2）反應(yīng)CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O中，Cl元素的化合價從+5降低到+4價，C的化合價從-2價升高到了+4價，電子轉(zhuǎn)移的情況為：，故答案為：；
（3）反應(yīng)2NaClO₂+Cl₂=2ClO₂+2NaCl轉(zhuǎn)移電子2mol，得到ClO₂2mol，反應(yīng)CH₃OH+6NaClO₃+3H₂SO₄=6ClO₂+CO₂+3Na₂SO₄+5H₂O轉(zhuǎn)移電子6mol，得到ClO₂6mol，兩個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移等量的電子，則兩種方法制得的ClO₂的物質(zhì)的量之比為n （1）：n （2）=1：1，故答案為：1：1．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．