20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是
A．48sB．40sC．20sD．15s
D

試題分析：溫度每升高10 ℃ ，反應的化學反應速率增大到原來的2倍，溫度升高30℃，速率為原來的8倍，時間為原來的1/8，需要的時間為15s。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

加入0.1 mol的MnO2粉末于50 mL過氧化氫的溶液中(密度為1.1 g·mL－1)，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示，回答下列問題。

(1)A、B、C、D四點化學反應速率快慢的順序為____________________。
(2)解釋反應速率變化的原因__________________________________。
(3)計算過氧化氫的初始物質(zhì)的量濃度________。
(4)求反應進行到2分鐘時過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，經(jīng)2 min，B的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示正確的是(　　)
A．用A表示的反應速率是0.4 mol·(L·min)－1
B．分別用B、C、D表示的反應速率其比值是3∶2∶1
C．2 min末的反應速率用B表示是0.3 mol·(L·min)－1
D．2 min內(nèi)，v正(B)和v逆(C)表示的反應速率的值都是逐漸減小的

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將2mol H2和1mol CO2充入體積為10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：
①CO2(g)+ H2(g)CO(g) + H2O(g)       △H1＝＋41.2kJ·moL－1；
②CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)   △H2＝－49kJ·moL－1。
反應100min后達到平衡，測得下表數(shù)據(jù)：
溫度
轉化率（%）
物質(zhì)的量（mol）
H2
CO2
CH3OH
CO
240℃
 
10
0.05
0.05
 
下列說法正確的是
A．升高溫度，反應①的平衡常數(shù)減小
B．升高溫度，CH3OH的含量提高
C．H2轉化率為10%
D．100min內(nèi)，反應②的速率為v(CO2)＝0.0001 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列四個選項是在不同的情況下對化學反應A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)測得的用不同物質(zhì)表示的反應速率，其中表示該化學反應的反應速率最快的是(   )
A.v(D)＝0.6 mol·L-1·min-1
B.v(B)＝0.45 mol·L-1·s-1
C.v(C)＝0.40 mol·L-1·min-1
D.v(A)＝0.2 mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應N2+3H22NH3剛開始時，N2的濃度為3 mol/L，H2的濃度為5 mol/L，3 min后測得NH3濃度為0.6 mol/L，則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是     
A．v(NH3)="0.2" mol/（L·s）B．v(N2)="1.0" mol/（L·min）
C．v(H2)="1.67" mol/（L·min）D．v(H2)="0.3" mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體充入2 L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列幾種說法正確的是
①用物質(zhì)A表示的反應平均速率為0.3 mol/(L·s)
②用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s) 
③2 s時物質(zhì)A的轉化率為70%
④2 s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mol/L
A．①③B．①④C．②③D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

某溫度下，在一固定容積的密閉容器中投入一定物質(zhì)的量的N2與H2進行可逆反應：N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) 在2 min時達到平衡狀態(tài)，此時c(N2)＝5.00 mol/L，c(H2)＝10.00mol/L，c(NH3)＝5.00 mol/L。試求：（寫出解題過程）
（1）該溫度下，反應的平衡常數(shù)是多少？
（2）H2的起始濃度；
（3）用N2表示該反應的反應速率是多少；
（4）N2的轉化率（保留三位有效數(shù)字）；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器中，800 ℃時反應2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)/mol
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 

（1）A點處，v(正)________v(逆)，A點正反應速率________B點正反應速率(用“大于”、“小于”或“等于”填空)。
（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v＝________________。
（3）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________。
a．v(NO2)＝2v(O2)                b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)        d．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大的是________。
a．及時分離出NO2氣體     b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度          d．選擇高效的催化劑

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