Question

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是近年來處理各種污水的一種重要方法，其裝置如圖所示。

請回答下列問題：

(1)當(dāng)污水通過鐵碳微電解反應(yīng)器時，會形成數(shù)量巨大的微小電池，這些微小電池的負(fù)極為______，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極反應(yīng)式為：______。

(2)其治理污水原理主要有以下幾個方面：

①一些不活潑的重金屬離子被Fe置換出來。寫出從中置換金的離子方程式______。

②在處理過程中，有些膠體會發(fā)生電泳，向某極富集，從而聚沉除去。膠體電泳時，會向______極移動。

③吸附作用。Fe、C、、等都有吸附作用，可以吸附一些懸浮物質(zhì)。以上四種物質(zhì)都有吸附性是因為______。

A.都有還原性表面積都很大都含金屬元素都是膠體

④過程中產(chǎn)生的能沉淀或結(jié)合一些無機(jī)陰離子例如生成FeS沉淀。由FeS制備氣體可選用______。

A.稀硫酸稀硝酸稀鹽酸濃硫酸

(3)溶液中的Fe元素最終均轉(zhuǎn)化為沉淀除去。為更好除去和，請參考裝置圖，從試劑用量角度提出可以采取哪些措施回答一條即可______。

(4)已知常溫下，；。

①計算的水解常數(shù)為______。

②向飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體忽略體積和溫度變化，會______，選填“逐漸增大”、“逐漸減小”、“不變”。結(jié)合相關(guān)數(shù)據(jù)推理說明原因______。

Answer 1

【答案】Fe 陰 B AC 加入過量的，再加入過量的堿溶液 逐漸增大 依據(jù)兩物質(zhì)推出，所以隨堿性增強(qiáng)，比值變大

【解析】

為負(fù)極，失去電子，若污水為酸性溶液，且通過曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極上氧氣得到電子生成水；

①與發(fā)生置換反應(yīng)生成Au，

②膠體粒子吸附正電荷，向陰極移動；

③膠體具有較大的表面積，可吸附懸浮雜質(zhì)；

④由FeS制備氣體，與非氧化性酸發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；

為更好除去和，氧化亞鐵離子后在堿性條件下轉(zhuǎn)化為沉淀；

①的水解常數(shù)；

②飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體NaOH，由判斷。

為負(fù)極，失去電子，則Fe為負(fù)極；若污水為酸性溶液，且通過曝氣機(jī)鼓入充足的空氣，正極上氧氣得到電子生成水，正極反應(yīng)為；

①與發(fā)生置換反應(yīng)生成Au，離子反應(yīng)為；

②膠體電泳時，膠體粒子帶正電會向陰移動；

③、C、、等都有吸附作用，因表面積都很大，故選B；

④由FeS制備氣體可選用A、C、B、D均具有強(qiáng)氧化性，可氧化硫離子，故選AC；

為更好除去和，結(jié)合圖可知，措施為加入過量的，再加入過量的堿溶液，均轉(zhuǎn)化為沉淀；

①的水解常數(shù)；

②飽和、混合溶液中，逐漸加入少量固體NaOH，由可知，會逐漸增大。