19．下列現(xiàn)象和結(jié)論的關(guān)系正確的是（　　）
A．CO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，說明碳酸的酸性比鹽酸弱
B．氯水加入稀鹽酸和AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有氯水中有Cl-存在
C．常溫下，Cu片投入到濃硫酸中不反應(yīng)，因為濃硫酸使Cu產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象
D．濃硫酸具有脫水性，因而能使膽礬失去結(jié)晶水由藍(lán)色變白色

分析 A．強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
B．稀鹽酸中含有氯離子，對氯水中氯離子的檢驗造成干擾；
C．銅片與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)；
D．濃硫酸具有吸水性，因而能使膽礬失去結(jié)晶水由藍(lán)色變白．

解答 解：A．CO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，則碳酸和鹽酸不反應(yīng)，說明碳酸的酸性比鹽酸弱，故A正確；
B．稀鹽酸中含有氯離子，對氯水中氯離子的檢驗造成干擾，故B錯誤；
C．銅片與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，不加熱不反應(yīng)，銅與濃硫酸不發(fā)生鈍化，故C錯誤；
D．濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水由藍(lán)色變白色，體現(xiàn)其吸水性，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉濃硫酸脫水性與吸水性的區(qū)別是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．運用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）氨水顯弱堿性，若用水稀釋0.1mol•L-1的氨水，溶液中隨著水量的增加而增大的是②④（填寫序號）
①$\frac{{c（N{H_3}•{H_2}O）}}{{c（N{H_4}^+）}}$    ②$\frac{{c（{H^+}）}}{{c（O{H^-}）}}$   ③c（H+）和c（OH-）的乘積     ④c（H+）
（2）室溫下，將0.01mol•L-1 NH4HSO4溶液與0.01mol•L-1燒堿溶液等體積混合，所得溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）（用具體離子的濃度表達(dá)式回答）．
（3）已知：25℃時，Ksp（AgCl）=1.6×10-10（mol•L-1）2，Ksp（AgI）=1.5×10-16（mol•L-1）2．在25℃條件下，向0.1L0.002mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入O.1L0.002mol•L-1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質(zhì)的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是c（Ag+）．c（Cl-）＞Ksp（AgCl），向反應(yīng)后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol•L-1的NaI溶液，觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是（用離子方程式回答）AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）．
（4）在25℃條件下，將a mol•L-1的醋酸與b mol•L-1的燒堿溶液等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），充分反應(yīng)后所得溶液顯中性．則25℃條件下所得混合溶液中醋酸的電離平衡常數(shù)為$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$mol•L-1（用含a、b的式子表示）．
（5）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設(shè)電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如右圖所示．則在0→t1時間內(nèi)，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）HCO3-+OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．溴苯B．鋁熱劑C．石油D．水煤氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（　　）
A．將甲烷通入溴水中能發(fā)生取代反應(yīng)
B．乙烯雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙酸是一種重要的有機(jī)酸，是一種無色無味的液體
D．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通過分液的方法除去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)實驗的處理及現(xiàn)象不正確的是（　　）
A．鑒別溶液中是否含有SO42- 時，先滴入稀鹽酸使溶液酸化，再滴入氯化鋇溶液
B．實驗室用H2O2分解制O2，加入少量MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快
C．為了加快制取NO氣體的速度，可用濃硝酸代替稀硝酸與銅反應(yīng)
D．檢驗溶液中是否含有NH4+，可加入足量NaOH溶液，加熱，再用濕潤的紅色石蕊試紙伸入試管內(nèi)檢驗是否變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．原子最外層只有兩個電子的元素都在第ⅡA族
B．人們通常在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料
C．共價化合物中可能含有離子鍵
D．水溶液能導(dǎo)電的化合物都是離子化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．100mL 6mol•L-1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（　�。�
A．碳酸鈉（固體）B．少量硫酸銅溶液C．NaCl溶液D．加熱

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8．在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等離子的溶液中，逐滴加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示，下列敘述不正確的是（　�。�
A．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1B．原溶液的c（H+）=0.1mol•L-1
C．x與y的差值為0.01molD．原溶液中c（Cl-）=0.85mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃時，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的（　�。�
A．pH＞7時，c（C6H5O-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH＜7時，c（K+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V[C6H5OH（aq）]=20ml時，c（C6H5O-）+c（C6H5OH）=2c（K+）
D．V[C6H5OH（aq）]=10ml時，c（K+）=c（C6H5O-）＞c（OH-）=c（H+）

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