【題目】下列屬于非電解質(zhì)的是

A.苯酚B.鎂鋁合金C.過(guò)氧化鈉D.乙烯

【答案】D

【解析】

A．苯酚在水溶液中電離出C6H5O-和H+，苯酚屬于電解質(zhì)，故不選A；

B．鎂鋁合金是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

C．過(guò)氧化鈉是離子化合物，熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故不選C；

D．乙烯在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，乙烯屬于非電解質(zhì)，故選D；

選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.原子最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的元素一定是非金屬元素
B.原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素
C.最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期
D.某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不含共價(jià)鍵的離子化合物是

A.H2SO4B.Mg3N2C.NH4ClD.SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）某溫度時(shí)，在3L密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)，該反應(yīng)中的X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________。

②反應(yīng)開(kāi)始至3min末，Z的反應(yīng)速率為_____________________。

③該反應(yīng)是由_____________開(kāi)始反應(yīng)的。（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“正、逆反應(yīng)同時(shí)”）

（2）將SO2、O2在某密閉容器中混合，在450 ℃發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）。

①增大壓強(qiáng)，則正反應(yīng)速率________（填:增大、減小或不變,下同），逆反應(yīng)速率________。

②維持容器容積不變，加入0.1 mol SO2的一瞬間，正反應(yīng)速率________，逆反應(yīng)速率________；若加入的是0.1 mol He，則正、逆反應(yīng)速率________。

③若維持容器壓強(qiáng)不變，加入0.1 mol He后，容器的容積________，物質(zhì)的濃度________，反應(yīng)速率________。

（3）在100℃時(shí)，將0.100mol N2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)物質(zhì)的濃度進(jìn)行分析得到如表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）

0

20

40

60

80

c（N2O4）/mol·L－1

0.100

c1

0.050

c3

c4

c（NO2）/mol·L－1

0.000

0.060

c2

0.120

0.120

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為___________；從表中分析：c1___________c2， c3___________c4（填“>”、“<”或“＝”）。

②在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2O4的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·s－1

③若在相同條件下，起始時(shí)只充入0.080 mol NO2氣體，則達(dá)到平衡時(shí)NO2氣體的轉(zhuǎn)化率為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)符合如圖的是（ ）

A. CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH＜0

B. CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH＞0

C. CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g) ΔH＞0

D. 2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的名稱正確的是

A.NaHCO3：純堿B.Na2SO4：芒硝

C.CH3OCH3：二甲醚D.CH2Br-CH2Br：二溴乙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，下列為4種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率，其中能表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是(　　)

A. v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1 B. v(O2)＝14 mol·L－1·min－1

C. v(H2O)＝0.25 mol·L－1·s－1 D. v(NO)＝9 mol·L－1·min－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是

A.N2B.SO2C.COD.NO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見(jiàn)的金屬，有著廣泛的用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）鐵在元素周期表中的位置_________。

（2）配合物Fe(CO)n常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)n晶體屬于______（填晶體類型）。Fe(CO)n的中心原子價(jià)電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則n=______ 。Fe(CO)n在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)n（s） Fe（s）+ n CO（g）。已知反應(yīng)過(guò)程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物中新形成的化學(xué)鍵類型為___________。

（3）K3[Fe(CN)6]溶液可用于檢驗(yàn)________（填離子符號(hào)）。CN-中碳原子雜化軌道類型為_________，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>_______（用元素符號(hào)表示）。

（4）銅晶體的晶胞如右圖所示。

①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________________。

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目________。

（5）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如附圖所示（黑點(diǎn)代表銅原子）。

①該晶體的化學(xué)式為____________。

②已知該晶體的密度為g.cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子和M原子之間的最短距離為_________pm（只寫(xiě)計(jì)算式）。

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