【題目】短周期元素組成的中學常見無機物A、B、C、D、E、X存在如圖轉化關系(部分生成物和反應條件略去),下列推斷不正確的是
A.若X是Na2CO3,C為CO2,則A一定是氯氣,此時D和E不反應
B.若X是CO2,B和D的反應是OH-+=+H2O,則E一定能還原Fe2O3
C.若D為CO,C能和E反應,則A一定為Na2O2
D.若D為白色沉淀,與A摩爾質量相等,則X一定是鋁鹽
【答案】A
【解析】
A.X是Na2CO3,C為一種溫室氣體,C為CO2,B可為強酸,A與水反應生成強酸,可能是氯氣與水反應生成的HCl,也可能是二氧化氮與水反應生成的HNO3,當A為NO2,B為HNO3,E為NO,D為NaHCO3,也符合轉化關系,故A錯誤,符合題意;
B. 根據(jù)B.D反應的離子方程式OH-+=+H2O,A為活潑金屬Na,B為NaOH,E為H2,X為CO2,C為Na2CO3,D為NaHCO3,H2在一定條件下能還原Fe2O3,故B正確,但不符合題意;
C.D為CO,C能和E反應,可以判斷X為C,B為O2,C為CO2,A與水反應生成氧氣,A為過氧化鈉或氟氣,C能和E反應,如A為氟氣,E為HF,而HF與二氧化碳不反應,故A為Na2O2, ,故C正確,但不符合題意;
D.D為白色沉淀,與A摩爾質量相等,可以判斷為OH→AlO2→Al(OH)3,A為過氧化鈉,X為鋁鹽,C為偏鋁酸鹽,鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應生成Al(OH)3,符合轉化關系,故D正確,但不符合題意;
故選:A。
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【題目】在一真空容器中充入2molSO2和1molO2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),在一定條件下達到平衡時,SO2的轉化率為85%。若在同一容器中,在相同溫度下向容器中充入SO3,欲使達到平衡時,各成分的體積分數(shù)與上述平衡相同,則起始時SO3的物質的量和達到平衡時SO3的轉化率為( )
A.2mol85%B.1mol42.5%C.2mol15%D.1mol30%
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【題目】實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL,現(xiàn)使用NaCl固體配制,按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖�,以使整個操作完整。
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、______、_______以及等質量的兩片紙片。
(2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體_______g。
(3)配置過程。
①天平調零。
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的_______(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,將藥品倒入燒杯中。
④溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是________。
⑤轉移、洗滌。在轉移時應使用_____引流,需要洗滌燒杯2-3次是為了______。
⑥定容、搖勻。
⑦將配好的溶液靜置一段時間后,倒入指定的試劑瓶,并貼好標簽,注明配制的時間、溶液名稱及濃度。
(4)在配制過程中,某學生觀察定容時液面情況如圖所示,所配溶液的濃度會______(填“高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】按如圖裝置進行實驗,下列推斷正確的是( )
選項 | Ⅰ中試劑 | Ⅱ中試劑及現(xiàn)象 | 推斷 |
A | 氯化銨 | 酚酞溶液不變紅色 | 氯化銨穩(wěn)定 |
B | 硫酸亞鐵 | 品紅溶液褪色 | FeSO4分解生成FeO和SO2 |
C | 涂有石蠟油的碎瓷片 | 酸性高錳酸鉀溶液褪色 | 石蠟油發(fā)生了化學變化 |
D | 鐵粉與水蒸氣 | 肥皂水冒泡 | 鐵粉與水蒸氣發(fā)生了反應 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】輕質氧化鎂和硼酸(H3BO3)都是重要的化工原料,可采用硼鎂礦(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)為原料生產硼酸和輕質氧化鎂,其工藝流程如圖:
下列敘述錯誤的是( )
A.Fe2O3、Al2O3都不能溶于(NH4)2SO4溶液
B.進入“吸收”工序中的氣體為NH3
C.若“過濾2”時調節(jié)溶液的堿性越強得到的硼酸越多
D.“沉鎂”中得到的母液經加熱后可返回“溶浸”工序循環(huán)使用
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【題目】在含有0.6molCl-、0.8molSO42-及一定量Mg2+和Al3+的混合溶液中,滴入一定濃度NaOH溶液,產生沉淀情況如圖(不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數(shù)目的影響)。若反應前Al3+的物質的量為amol,Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x。則( )
A.若B點橫坐標為200mL時,c(NaOH)=7.0mol/L
B.x的取值范圍是0<x<
C.A點橫坐標的值隨x發(fā)生變化
D.x=
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【題目】火山爆發(fā)產生的氣體中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子的最外層都滿足8電子結構,結合已學知識,判斷下列有關說法正確的是( )
A.羰基硫屬于非極性分子B.羰基硫的電子式為
C.羰基硫的沸點比CO2低D.羰基硫分子中三個原子處于同一直線上
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解質溶液,電池總反應式為:Zn+2MnO2+H2O=Zn(OH)2+Mn2O3。下列說法正確的是( )
A.電池工作時,鋅是正極
B.電子由Zn電極通過外電路流向MnO2電極
C. MnO2電極發(fā)生氧化反應
D.外電路中每通過0.1 mol電子,鋅的質量理論上減小6.5 g
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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中對生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都是具有漂白作用。已知pOH=﹣lgc(OH-),經測定25℃時各組分含量隨pOH變化情況如圖所示(Cl-沒有畫出),此溫度下,下列分析正確的是
A. HClO2的電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=10-8
B. pOH=11時,ClO2-部分轉化成ClO2和Cl-離子的方程式為:5ClO2-+2H2O=4ClO2+ Cl-+4OH-
C. pH=7時,溶液中含氯微粒的濃度大小為:c(HClO2)>c(ClO2-)>c(ClO2)>c(Cl-)
D. 同濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合,則混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
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