Question

（12分）D、A、B、C為四種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質。
（1）C元素在周期表中的位置     周期        族。
（2）A、B元素形成的常見化合物水溶液顯        性，原因是（用離子方程式表示）                用石墨做電極電解該化合物的水溶液，則陰極反應式為                       ，
（3）A、D元素可以形成化合物A₂D₂，寫出A₂D₂與CO₂反應的化學方程式                  （用元素符號表示）。該反應中還原劑是        。
（4）B元素的單質在不同的條件下可以與O₂發(fā)生一系列反應：① B(s)+O₂(g)=BO₂(g)；△H=－296.8kJ/mol②2BO₂(g)+O₂(g) 2BO₃(g)；△H=－196.6kJ/mol
則1 mol BO₃(g)若完全分解成B（s），反應過程中的熱效應為             。

Answer 1

（1）第三周期第ⅦA族；            （2）堿性；S^2-+H₂OHS^-+OH^-；2H⁺+2e^-=H₂↑;
(3) 2Na₂O₂+2CO₂ =Na₂CO₃+ O₂ ; Na₂O₂;  (4)吸收395.1KJ的熱量（或+395.1KJ）

解析試題分析：根據(jù)題意可知這幾種元素分別是：A是Na；B是S；C是Cl；D是O。（1）Cl元素在周期表中的位置是位于第三周期第ⅦA族；（2）A、B元素形成的常見化合物Na₂S是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使水溶液顯堿性。水解的兩種方程式為：S^2-+H₂OHS^-+OH^-；用石墨做電極電解該化合物的水溶液，由于放電能力H⁺>Na⁺，所以在陰極是H⁺得到電子。該電極的反應式為2H⁺+2e^-=H₂↑;（3）Na₂O₂與CO₂反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂ =Na₂CO₃+ O₂ ；在該反應中氧化劑、還原劑都是Na₂O₂。①×2＋②足量可得BO₃(g)="3/2" O₂(g)+ B(s) ΔH=+395.1KJ/mol.
考點：考查元素的推斷、鹽的水解、電解原理的應用、還原劑的判斷、熱化學方程式的書寫的知識。