Question

某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如下圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為V mL(已折算成標準狀況)。由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是__________(填化學式)。

②M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為__________g(用代數(shù)式表示)。

(2)寫出B裝置中反應的離子方程式____________________。

(3)C裝置的作用是____________________。

(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是____________________。

(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是____________________。

a.M中有未反應的鐵和硫

b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應生成的氣體

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

(6)D裝置中在讀取氣體的體積時，除了要使所得氣體的溫度冷卻到常溫，還應注意的問題是____________________________________________________________________。

Answer 1

(1)①FeS、Fe  ②V/400

(2)2OH^-+H₂S2H₂O+S^2-

(3)證明H₂S已被完全吸收

(4)漏斗、玻璃棒

(5)bc

(6)通過移動水準管，使水準管和量氣管內(nèi)的液面在同一高度

解析：鐵粉與硫粉隔絕空氣反應得固體M，固體M中只含有Fe、S兩種元素，因B裝置增重，說明固體M與稀硫酸反應生成了H₂S氣體，C裝置溶液無變化，說明H₂S已全部被NaOH溶液吸收，其離子方程式為2OH^-+H₂SS^2-+2H₂O，最后D裝置收集了V mL氣體，說明固體M與稀硫酸反應生成了H₂，由此可以說明固體M中一定含有FeS和Fe.

Fe+2H⁺Fe²⁺+H₂↑

56 g                 22.4 L

M                     V×10^-3 L

m=g

稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，要分離出該固體，過濾即可，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有漏斗和玻璃棒.