用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：
2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
求：（1）生成Cl2在標況下的體積；
（2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；
（3）反應中轉移的電子總數(shù)。

（1）5.6L（2）  42ml  （3）3.01×1023（或0.5NA）

解析（1）首先計算15.8g高錳酸鉀的物質的量為
設反應生成的的物質的量為，則由反應的化學方程式
2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
知
則有，解得
標準狀況下產生的的體積為
（2）在反應2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，是氧化產物，且
即能將氧化成
設被氧化的的物質的量為，則有，解得
設反應中被氧化的的體積為，則有
解得即被氧化的鹽酸的體積大約為
（3）在這個反應中，中的變成了中的，反應中每個得到了個電子，面參加反應的共有，所電子轉移的總數(shù)為，即個（或0.5NA）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室制取氯氣的裝置如圖1：
（1）裝置F的名稱是
反應漏斗
反應漏斗
；按圖組裝好裝置后首先要進行的操作是：
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
（2）裝置B中盛放的試劑是
飽和食鹽水
飽和食鹽水
，其作用是
除去HCl氣體
除去HCl氣體
；裝置C中盛放的試劑是
濃硫酸
濃硫酸
，其作用是
吸收水蒸氣
吸收水蒸氣
．
（3）寫出E中發(fā)生反應的化學方程式：
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
．
（4）圖2裝置是洗氣瓶，該裝置在化學實驗中除洗氣外，還有多種用途，試再寫出其一種用途：
安全瓶或量氣瓶等
安全瓶或量氣瓶等
．
（5）實驗室有時用高錳酸鉀代替二氧化錳，與濃鹽酸反應制取氯氣，反應方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
若15.8g KMnO4與足量的濃鹽酸充分反應，則有
0.5
0.5
mol HCl被氧化，轉移電子的物質的量為
0.5
0.5
mol，產生的Cl2在標準狀況下的體積為
5.6
5.6
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：

2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在標況下的體積；

   （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；

   （3）反應中轉移的電子總數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆山東省高一上學期期末考前考試化學試卷 題型：計算題

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：

2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

求：（1）生成Cl2在標況下的體積；

   （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；

   （3）反應中轉移的電子總數(shù)。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

用15.8g高錳酸鉀氧化密度為1.19g/cm3，質量分數(shù)為36.5%的鹽酸以制取氯氣。反應如下：

2KMnO­4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    求：（1）生成Cl2在標況下的體積；

        （2）被KMnO4氧化的鹽酸的體積；

        （3）反應中轉移的電子總數(shù)。

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