【題目】周期表中前20號(hào)幾種元素，其相關(guān)信息如下（鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）；F原子中無(wú)中子，G在地殼中含量居第二位，H元素焰色反應(yīng)呈紫色。根據(jù)題意請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

元素代號(hào)

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.075

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價(jià)

+5，—3

+3

+6，—2

—1

—2

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

（2）F2C和F2E兩種化合物中，沸點(diǎn)較高的是____（填化學(xué)式）。

（3）用電子式表示化合物H2E的形成過(guò)程_______________________________。

（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了以G同族的短周期元素的最低價(jià)氫化物為燃料的電池，電解質(zhì)為KOH。 則該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

【答案】 H2O CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O

【解析】根據(jù)元素的主要化合價(jià)和原子半徑可知，A是N元素，B是Al元素，C是S屬于，D是氯元素，E是氧元素。F原子中無(wú)中子，所以F是氫元素。G在地殼中含量居第二位，則G是硅元素。H元素焰色反應(yīng)呈紫色，則H是K元素。

（1）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；（2）由于水分子間能形成氫鍵，所以水分子的沸點(diǎn)高于H2S的沸點(diǎn)；（3）氧化鉀是離子化合物，其形成過(guò)程可表示為；（7）原電池中負(fù)極失去電子，則甲烷在負(fù)極通入電極反應(yīng)式是CH4＋10OH－―8e－＝CO32－＋7H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水，必須嚴(yán)格處理后才可以排放。含CN-廢水在排放前的處理過(guò)程如下：

已知：9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后，產(chǎn)生8.0g黑色固體，生成的氣體通過(guò)足量澄清石灰水時(shí)，產(chǎn)生10.0g白色沉淀，最后得到的混合氣體除去氧氣后，還剩余標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25g/L的單質(zhì)氣體1.12L。

（1）溶液B具有性質(zhì)_______________（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學(xué)方程式___________________________________。

（3）濾液C中還含有微量的CN-離子，通過(guò)反應(yīng)②，可將其轉(zhuǎn)化為對(duì)環(huán)境無(wú)害的物質(zhì)，試用離子方程式表示該原理_________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維(M)的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：

(1)B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________；

C的名稱________(系統(tǒng)命名法命名)。

(2)反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為_(kāi)_______；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______________。

(3)①反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________。

②F與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________。

(4)關(guān)于E的下列說(shuō)法正確的是________(填寫序號(hào))。

①分子中所有碳原子都在同一平面上

②能與H2反應(yīng) ③能與NaOH的醇溶液反應(yīng) ④能與HBr反應(yīng)

(5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：________________。

①與A具有相同的官能團(tuán) ②水解產(chǎn)物之一(相對(duì)分子質(zhì)量為108)遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有5種峰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：苯與液溴在溴化鐵的催化作用下可以發(fā)黃色呢個(gè)反應(yīng)生成溴苯。某同學(xué)用如圖的裝置制取溴苯并證明發(fā)生的是取代反應(yīng)。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中，已知溴可溶于溴苯中。

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，打開(kāi)A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是________________________________，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________。

（3） C中盛放CCl4的作用是______________________________。

（4）向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明該反應(yīng)為取代反應(yīng)。另一種證明的方法是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分別在等體積等pH或等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測(cè)定）的變化圖示如下，其中正確的是 ( )

A. ①②③ B. ②④ C. ①③ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)與生活的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A.鐵粉、生石灰均可作食品抗氧化劑
B.明礬、氯化鐵均可作凈水劑
C.牛奶、雞蛋清均可用于重金屬中毒解毒
D.碘酒、雙氧水均可用于傷口消毒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.某溫度下，子一個(gè)10L的恒容密閉容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________ ；

（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為_____________；

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)：

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的總物質(zhì)的量④混合氣體的顏色⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

（1）一定能證明2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填序號(hào)，下同）。

（2）一定能證明A(s)+2B(g) C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

Ⅲ. 將 6mol A氣體 與 2mol B氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變小，并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L·min），請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

①x的數(shù)值為______；

②5min時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為______；

③若升高溫度，V逆_________（填“變大”“變小”或“相等”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol·L-1。

（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液的密度 D．溶液中Cl-的數(shù)目

（3）下列容量瓶的使用方法中，不正確的是____________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水

B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌

C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.200 mol·L-1的稀鹽酸。

①該學(xué)生需要用量筒量取________mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。

②在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有_____

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容。

B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面。

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線。

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3)，加適量的Ca(OH)2溶液，過(guò)濾

B．Mg (Al)，加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾

C．FeCl3溶液(CuCl2)，加入過(guò)量的Fe粉，過(guò)濾

D．NaHCO3溶液(Na2CO3)，加適量的CaCl2溶液，過(guò)濾

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同步練習(xí)冊(cè)答案