【題目】公元前一世紀，我國已使用天然氣，天然氣的主要成分為甲烷。下列關于甲烷的敘述中，錯誤的是

A. 通常情況下，甲烷跟強酸、強堿、強氧化劑不起反應

B. 甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不能被任何氧化劑氧化

C. 甲烷跟氧氣反應無論生成CH3Cl、CH2Cl、CHCl3還是CCl4，都屬于取代反應

D. 甲烷的四種取代物都難溶于水

【答案】B

【解析】

A．甲烷是正四面體結構，甲烷分子中每個原子都達到穩(wěn)定結構，導致甲烷性質較穩(wěn)定，通常情況下和強酸、強堿、高錳酸鉀等強氧化劑不反應，故A正確；B． 甲烷在點燃條件下燃燒CH4+2O2CO2+2H2O，甲烷被氧氣氧化，故B錯誤； C．甲烷和氯氣在光照條件下，甲烷中的氫原子被氯原子取代生成氯代烴，所以該反應屬于取代反應，所以甲烷跟氯氣反應無論生成一氯代物，還是多氯代物，都屬于取代反應，故C正確； D．甲烷可以和氯氣發(fā)生取代反應，生成的無機產(chǎn)物氯化氫極易溶于水，所以液面會上升；生成的一氯甲烷不溶于水的氣體，二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳均是不溶于水的油狀的液體，所以試管內(nèi)壁附著油狀液滴，故D正確；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于反應速率的說法中，不正確的是（ ）
A.反應速率用于衡量化學反應進行的快慢
B.決定反應速率的主要因素有濃度、壓強、溫度和催化劑
C.可逆反應達到化學平衡時，正、逆反應的速率都不為0
D.增大反應物濃度、提高反應溫度都能增大反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按官能團的不同，可以對有機物進行分類，現(xiàn)有以下有機物：

A. CH3CH2CH2COOH

B.

C.

D.

E.

F.

G.

（1）其中，可看做酚類的是___________（填寫字母，下同）；可看做醇類的是___________；可看做酯類的是___________；屬于苯的同系物的是____________。

（2）分別寫出物質E和F中所含官能團的名稱____________、__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A.標準狀況下，22.4LCCl4所含分子數(shù)約為NA個
B.標準狀況下，22.4L乙醇中含有的氧原子數(shù)目為NA
C.lmolNaHCO3晶體中含有陽離子數(shù)目為2NA
D.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質的量為0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH) 3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通過化合反應制得的是（ ）

A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑤ C. ④⑤ D. ①②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2

B. 將SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C. 水晶項鏈、光導纖維、玻璃、瓷器等都是硅酸鹽制品

D. 將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應的副產(chǎn)品生產(chǎn)鹽酸的設想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，所設計的裝置如下圖所示：

（1）A中制取Cl2反應的化學方程式是_____________________________。

（2）D裝置中的石棉上吸附著潮濕的KI粉末，其作用是_________________________。

（3）E裝置的作用是______________（填序號）。

A．收集氣體 B．吸收氯氣 C．吸收氯化氫

（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法是______________。

（5）將l mol CH4與C12發(fā)生取代，測得4種有機取代物的物質的量相等，則消耗的氯氣的物質的量是______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，B、C、D的原子序數(shù)依次遞增。A原子核內(nèi)有一個質子，B原子的電子總數(shù)與D原子最外層電子數(shù)相等，D原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E原子的L層電子數(shù)小于K、M層電子數(shù)之和，由此推斷：

（1）A與D組成的化合物中，含有非極性鍵的分子的電子式為________；B與D組成的三原子分子的結構式為__________；A與C組成的化合物分子的電子式為______________。

（2） C、D、E離子半徑由大到小的順序是______________________（填化學符號）

（3）E元素最高價氧化物對應水化物與氫氧化鋁反應的離子方程式為__________________。

（4）已知A、B、C、D可組成一種化合物，其原子個數(shù)比為8︰1︰2︰3，該化合物的化學式為__________，屬__________（離子、共價）化合物。

（5）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，某一密閉恒容的容器內(nèi)可逆反應：N2 (g) + 3H2(g) 2NH3(g)， 達到平衡狀態(tài)的標志是 （ ）

A. 氮氣、氫氣不再化合，氨氣不再分解 B. 生成2mol 氨氣的同時，反應了3mol H2

C. 容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨時間而變化 D. 氮氣、氫氣、氨氣的濃度之比為1:3:2

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