【題目】100mL 2.0mol/L的鹽酸中Cl﹣的物質的量為（ ）
A.2.0mol
B.0.20mol
C.1.0mol
D.0.10mol

【答案】B
【解析】解：100mL2.0mol/L的鹽酸中Cl﹣的物質的量=0.100L×2.0mol/L=0.20mol，故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解物質的量濃度的概念的相關知識，掌握以單位體積里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度；符號CB=nB(mol)／V(L) （nB是溶質B的物質的量，V是溶液體積），單位是mol·Lˉ1．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是說法正確的是（ ）
A.在水蒸氣分子中因存在氫鍵，所以水的沸點很高
B.用電子式表示H2O的形成過程：
C.堿金屬的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而升高，鹵素單質的熔點、沸點隨原子序數(shù)的遞增而降低
D.鹵素單質的氧化性隨原子序數(shù)的逐漸增大而增強，其鹵化氫的沸點依次升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列塑料可用作不粘鍋的表面材料的是（ ）
A.聚氯乙烯
B.聚四氟乙烯
C.聚苯乙烯
D.有機玻璃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH3OH與O2發(fā)生反應時，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應物O2（g）和生成物H2O（g）略去]．

（1）①在有催化劑作用下，CH3OH與O2反應主要生成（填“CO、CO2”或“HCHO”）．2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）△H= ．
②甲醇制取甲醛可用Ag作催化劑，含有AgCl會影響Ag催化劑的活性．用氨水可以溶解除去其中的AgCl，寫出該反應的離子方程式： ．
（2）已知：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣a kJmol﹣1 ．
①經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如下：

溫度（℃）

250

300

350

K

2.041

0.270

0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4molL﹣1、c（H2）=0.4molL﹣1、c（CH3OH）=0.8molL﹣1 ， 則此時v正v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②某溫度下，在體積固定的2L的密閉容器中將1mol CO和2mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）

5

10

15

20

25

30

壓強比（P后/P前）

0.98

0.90

0.80

0.70

0.70

0.70

則0～15min，用H2表示的平均反應速率為 ， 達到平衡時CO的轉化率為 ．
（3）利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2 ， 消除SO2對環(huán)境的污染．吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）變化關系如下表：

n（SO32﹣）：n（HSO3﹣）

91：9

1：1

1：91

pH

8.2

7.2

6.2

①根據(jù)上表判斷NaHSO3溶液顯性．
②在NaHSO3溶液中離子濃度關系正確的是 （填字母）．
a．c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）
b．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（H+）＞c（SO32﹣）＞c（OH﹣）
c．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32﹣）+（OH﹣）
d．c（Na+）+c（H+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中各微粒的濃度關系不正確的是（ ）
A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH﹣）+c（A﹣）
B.1 L 0.1 mol?L﹣1 （NH4）2Fe（SO4）2的溶液中：c（SO ）＞c（NH ）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.0.1 mol?L﹣1 NaHCO3溶液中：c（H+）+c（H2CO3）═c（CO ）+c（OH﹣）
D.0.1mol?L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D,E,F是元素周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關信息如下： ①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；
②B、D原子的L層中都有兩個未成對電子；
③E元素原子最外層電子排布式為（n+1）Sn（n+1）Pn﹣1；
④F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子．
試回答下列問題：
（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為 ， F的價層電子排布式為 ．
（2）B,C,D的電負性由大到小的順序為（用元素符號填寫），C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為 ．
（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是 ．
（4）以E,F的單質為電極，組成如圖1所示的裝置，E極的電極反應式為 ．
（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體．藍色沉淀溶解的離子方程式為 ．
（6）F的晶胞結構（面心立方）如圖2所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示，F(xiàn)的相對原子質量用M表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質的用途不正確的是（ ）
A.水玻璃可用作木材防火劑
B.用大量的二氧化硫作食品漂白劑
C.硅可用于制造太陽能電池
D.食醋可作食品酸味劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關于溶液中離子濃度大小關系的描述不正確的是（ ）
A.a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B.b點時：c（Na+）=c（CH3COO﹣）
C.c點時：c（OH﹣）=c（CH3COOH）+c（H+）
D.d點時：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置完成對應的實驗（部分儀器已省略），能達到實驗目的是（ ）
A.干燥Cl2
B.吸收HCl
C.石油的分餾
D.吸收NH3

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