Question

17．某無色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的幾種離子．
（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺，理由是溶液為無色透明的而含有Cu²⁺的溶液為藍(lán)色的．
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，有關(guān)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的（填序號(hào)）B．
A．Cl^-   B．NO₃^-  C．CO₃^2-  D．OH^-．

Answer 1

分析 （1）只有Cu²⁺為藍(lán)色，與無色不符；
（2）與鹽酸反應(yīng)生成的白色沉淀為AgCl；
（3）與NaOH反應(yīng)生成的白色沉淀為Mg（OH）₂；
（4）只有硝酸根離子與Ag⁺、Mg²⁺均不反應(yīng)．

解答 解：（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu²⁺；理由是溶液為無色透明的而含有Cu²⁺的溶液為藍(lán)色的，故答案為：Cu²⁺；溶液為無色透明的而含有Cu²⁺的溶液為藍(lán)色的；
（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag⁺，有關(guān)的離子方程式為Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，故答案為：Ag⁺；Ag⁺+Cl^-=AgCl↓；
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg²⁺，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓，故答案為：Mg²⁺；Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；
（4）含陽離子均與碳酸根離子反應(yīng)，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)，銀離子與氯離子反應(yīng)，只有硝酸根離子與Ag⁺、Mg²⁺均不反應(yīng)，則一定含陰離子為硝酸根離子，故答案為：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子的性質(zhì)、離子之間反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)的判斷，題目難度不大．