現(xiàn)有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列有關(guān)推斷正確的是(　　)
A．若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B．若該溶液中A－水解能力大于HA電離能力，則有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
D．無(wú)論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)

C

解析試題分析：0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合組生成NaA，同時(shí)HA過(guò)量，且HA和NaA的物質(zhì)的量濃度相等。若該溶液中HA電離能力大于A－水解能力，則溶液顯酸性，因此有c(A－)>c(Na＋)> c(HA)>c(H＋)>c(OH－)，A不正確；若該溶液中A－水解能力大于HA電離能力，則溶液顯堿性，因此有c(HA)>(Na＋)>c(A－)> c(OH－)>c(H＋)，B不正確；根據(jù)電荷守恒可知，溶液中始終存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，C正確；根據(jù)物料守恒可知，2c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，D不正確，答案選C。
考點(diǎn)：考查酸堿中和、溶液中離子濃度大小比較等
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于綜合性試題的考查，對(duì)學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，本題貼近高考，綜合性強(qiáng)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力。該題的關(guān)鍵是在明確反應(yīng)原理的基礎(chǔ)上利用好幾種守恒關(guān)系，即電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是(　　)

A．將溶液稀釋到原體積的10倍 B．加入適量的醋酸鈉固體 
C．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸 D．提高溶液的溫度 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于pH=12的Na2CO3溶液說(shuō)法正確的是

A．升高溶液溫度，溶液pH增大
B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

25℃時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=" 0." 1 mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．X點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+ c(OH－) = c(CH3COO－) + c(H＋)
B．W 點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋) +c(H＋) -c(OH－) +c(CH3COOH)=" 0." 1mol·L-1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10-4.75 mol·L-1
D．向X點(diǎn)所表示的溶液中加入等體積的0. 05mol·L-1NaOH溶液：c(H＋)= c(CH3COOH)+c(OH－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

如表為有關(guān)化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉(zhuǎn)化為AgZ。則表中a、b、c的大小關(guān)系為(　　)

相關(guān)化合物
AgX
AgY
AgZ
pKsp
a
b
c
 
A．a(chǎn)>b>c    B．a(chǎn)<b<c    C．c<a<b     D．a(chǎn)＋b＝c

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示。下列判斷正確的是(　　)  
 

A．x=20 
B．稀H2SO4的濃度為0.10mol/L 
C．b點(diǎn)有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-) 
D．a(chǎn)點(diǎn)有：c(NH4+) < 2c(SO42-) 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于0.1 mol·L－1CH3COONa溶液的說(shuō)法正確的是  （  ）

A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)增大
B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)增大
C．稀釋溶液，溶液的pH增大
D．加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

（1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）：                          ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以        （填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，充分反應(yīng)后溶液呈中性，則反應(yīng)后溶液存在的離子有                          ，其濃度由大到小的順序?yàn)?u>                          ，氨水的濃度a      0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知濃度的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞為指示劑，造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是        

A．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管；
B．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液；
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗；
D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確；

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對(duì)數(shù)負(fù)值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol·L-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10-3)=3。下圖為,H2CO3在加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液后,平衡時(shí)溶液中三種成分的pC—pH圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請(qǐng)用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H2CO3)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H2CO3一級(jí)電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學(xué)認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過(guò)其總量的10%。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確。 
(4)已知某溫度下Li2CO3的Ksp為1.68×10-3,將適量Li2CO3固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li2CO3溶液中c(Li+)="0.15" mol·L-1.c()="0.075" mol·L-1。若t1時(shí)刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式計(jì)算說(shuō)明是否有沉淀產(chǎn)生。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案