【題目】X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素在周期表中的位置是(　　)

A. 第三周期第0族 B. 第四周期第ⅠA族

C. 第三周期第ⅠA族 D. 第三周期第ⅦA族

【答案】B

【解析】X＋的核外電子數(shù)分別為2、8、8，則X元素的原子序數(shù)是2+8+8+1＝19，X是K，在周期表中的位置是第四周期第ⅠA族，答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖Ⅰ、Ⅱ分別是甲、乙兩組同學將反應“=”設(shè)計成的原電池裝置，其中C1、C2均為碳棒。甲組向圖Ⅰ燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸；乙組向圖ⅡB燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。

下列敘述中正確的是( )

A. 甲組操作時，電流表(A)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)

B. 甲組操作時，溶液顏色變淺

C. 乙組操作時，C2作正極

D. 乙組操作時，C1上發(fā)生的電極反應為I2＋2e－===2I－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】部分氧化的Fe-Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g,經(jīng)如下處理:

下列說法不正確的是

A. 濾液A中的陽離子為Fe2+、H+

B. 樣品中鐵元素的質(zhì)量為2.24 g

C. 樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D. V=448 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)肯定不含離子鍵的是(　　)

A.氧化物B.酸C.鹽D.堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(裝置如圖所示)。

(1)制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：_______(填序號)。

①往燒瓶中加入MnO2粉末；②加熱；③往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應的離子方程式_______________________。

(3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法_______(填字母序號)。

a.將Cl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量

b.與足量NaHCO3固體反應，將反應后氣體直接用堿石灰吸收，測定生成氣體的質(zhì)量

c.與足量鋅反應，測量生成氣體標準狀況下的體積

II.為測定某亞硫酸鈉樣品純度，研究小組利用如下裝置(裝置圖中夾持儀器已省略)進行實驗。

反應完全后，向C中溶液加入過量BaCl2溶液，過濾、操作①、干燥、稱量，利用所得數(shù)據(jù)計算樣品純度。請回答：

(4)操作①的名稱是____________。

(5)裝置B的作用是______________________。

(6)最終所得固體質(zhì)量為b g，則該樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為____________(用含字母m、b的代數(shù)式表示)。

(7)上述實驗測得的樣品純度比實際偏低，為提高測定結(jié)果的準確度，可采取的改進措施是________________________________________(寫一種)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是

A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點

B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點

C. d點無BaSO4沉淀生成

D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】今年6月20日,2016年全球最受關(guān)注的十大化學成果發(fā)布,其中有兩項與空氣中的二氧化碳處理利用技術(shù)有關(guān)。其一為美國伊利諾斯大學芝加哥分校和阿貢國家實驗室科學家聯(lián)合設(shè)計的新型太陽能電池,可直接把大氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為合成氣(CO和H2)該設(shè)計同時具有環(huán)保和經(jīng)濟價值,不僅可以減緩二氧化碳的排放,而且可以生成重要的化工原料。

（1）下列材料也可以用于制造太陽能電池的是____________。

A．Ag2O B．Fe3O4 C．Si D．SiO2

（2）下圖裝置可實現(xiàn)二氧化碳到一氧化碳的轉(zhuǎn)化

①電源的正極為______(“A”或“B")。

②陰極發(fā)生反應的電極方程式為:___________.

（3）CO 和H2可用于合成甲醇。

①已知CO、H2、CH3OH（1）的燃燒熱為283.0kJ/mol、285．8kJ/mol、726.5kJ/mol,寫出 由CO和H2制備CH3OH（1）的熱化學方程式__________。

②在398K，1L的恒容容器中充入0.1molCO和0.2molH2,發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),反應過程中氣體的壓強如下表所示(atm為標準大氣壓)。

時間(min)

0

1

5

10

30

50

壓強(atm)

10

9.3

8.0

7.2

4

4

該溫度下的平衡常數(shù)是_____。達到平衡后，向該容器中通入0.05mol的氣態(tài)CH3OH,再次達到平衡時,CH3OH的體積分數(shù)比原平衡時_____( 填“大”或“小”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于1LH2SO4和HNO3的混合溶液，若H2SO4和HNO3物質(zhì)的量濃度存在如下關(guān)系：c(H2SO4)+c(HNO3)=1.2mol·L-1，則理論上最多能溶解銅的物質(zhì)的量為

A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能把乙醇、乙酸、葡萄糖溶液用一種試劑區(qū)別開，這種試劑是（ ）

A.新制氫氧化銅B.溴水C.銀氨溶液D.酸性KMnO4溶液

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