12．配制100mL1.0mol•L-1的Na2CO3溶液，下列情況會導致溶液濃度偏高的是（　�。�
A．容量瓶使用前用1.0mol•L-1的Na2CO3溶液潤洗
B．配制過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒
C．仰視確定凹液面與刻度線相切
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度線

分析 結合c=$\frac{n}{V}$及不當操作對n、V的影響判斷濃度變化，n偏大或V偏小則導致溶液濃度偏高，以此來解答．

解答 解：A．容量瓶使用前用1.0mol•L-1的Na2CO3溶液潤洗，n偏大，則濃度偏高，故A正確；
B．未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，濃度偏低，故B錯誤；
C．仰視確定凹液面與刻度線相切，V偏大，濃度偏低，故C錯誤；
D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度線，V偏大，濃度偏低，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查配制一定濃度的溶液，為高頻考點，把握濃度公式及不當操作為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合公式分析誤差，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列實驗基本操作中正確的是（　�。�
A．過濾時，玻璃棒靠在三層濾紙邊沿稍下方
B．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在移液時玻璃棒輕靠在容量瓶瓶口
C．測定燒杯中溶液的pH時，用pH試紙直接在燒杯中蘸取溶液
D．做酸堿中和滴定實驗時，眼睛一直緊盯裝有標準液的滴定管，防止液面低于刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．約800年，波斯人煉金術士賈比爾•伊本•哈揚（Jabir ibn Hayyan）將鹽酸與硝酸混合在一起發(fā)現(xiàn)了能夠溶解金的王水．王水（aqua regia）又稱“王酸”、“硝基鹽酸”，是一種冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3：1組成的混合物．王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中．王水極易變質(zhì)，有氯氣的氣味，因此必須現(xiàn)配現(xiàn)使用．請你找出適合貼在盛放有王水的藥品柜上的圖標（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列溶液中Cl-濃度最大的是（　　）
A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．1000mL 2.5mol/L NaCl溶液
C．300mL 5mol/L NaClO溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列敘述正確的是（　�。�
①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑
②神舟10號飛船所用太陽能電池板的材料是單晶硅
③醫(yī)用酒精是利用了乙醇的氧化性來殺菌消毒的
④瑪瑙飾品的主要成分與建筑材料砂子不相同
⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物
⑥明礬凈水利用了膠體的性質(zhì)
⑦根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸
⑧金屬鈉具有強的還原性，可利用鈉和熔融TiCl4反應制取金屬Ti．
A．①②③⑦B．①②⑥⑧C．①③④⑧D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用如圖所示裝置進行如下實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2
B．瓶中盛適量濃硫酸，從A口進氣來干燥NH3
C．從A口進氣，用排空氣法收集CO2
D．瓶中裝滿水，B口連導管并伸入量筒中，從A口進氣，用排水法測量生成H2的體積

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關于物質(zhì)的分類中，均正確的是（　�。�
A．Cu絲--電解質(zhì)；KOH--電解質(zhì)
B．NaCl--電解質(zhì)；葡萄糖（C6H12O6）--非電解質(zhì)
C．NaCl溶液--非電解質(zhì)；酒精--非電解質(zhì)
D．O2--不屬于電解質(zhì)或非電解質(zhì)；MgCl2--非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．反應A（g）+3B（g）═2C（g）+2D（g），在不同情況下測得反應速率如下，其中反應速率最快的是（　�。�
A．v（D）=6 mol•（L•min）-1B．v（C）=0.5 mol•（L•s）-1
C．v（B）=0.6 mol•（L•s）-1D．v（A）=0.15 mol•（L•s）-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO 會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO 和CO 轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO 和CO 濃度如下表：
時間/s 0 1 2 3 4 5
-c（NO）/mol•L -11.00×10 -34.50×10-42.50×10 -41.50×10 -41.00×10 -41.00×10 -4
-c（CO）/mol•L-13.60×10 -33.05×10 -32.85×10 -32.75×10 -32.70×10 -32.70×10-3
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{N}_{2}）•c^2（C{O}_{2}）}{c^2（NO）•c^2（CO）}$．
（2）前2s 內(nèi)的平均反應速率v（CO2）=3.75×10-4mol/L•s．
（3）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H＜0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
（4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO 轉(zhuǎn)化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑                  B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度                  D．縮小容器的體積
（5）在溫度和體積保持不變的條件下，能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的標志是D．
A．反應混合物各組分物質(zhì)的量濃度相等 B．NO、CO、CO2、N2分子數(shù)之比為2：2：2：1
C．混合氣體的密度保持不變          D．單位時間內(nèi)消耗1molNO 的同時，就有1molCO 生成．

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