有一包白色固體粉末,由Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成,取樣進(jìn)行如下實驗:
I.取少量白色粉末,加入足量水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到白色沉淀和無色濾液;
II.向I中濾出的沉淀中加入足量稀鹽酸,沉淀全溶解,并生產(chǎn)無色氣體。
(1)則原混合物中一定不存在________________,一定存在________。
(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________。
(3)設(shè)計實驗進(jìn)一步確定混合物的組成,簡述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論。
________。
CuSO4 CaCO3、KCl CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O 用試管取適量I過濾得的無色溶液,加入少量BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4,否則白色固體組成中有BaCl2。
(1)粉末溶于水,溶液是無色的,所以一定沒有硫酸銅。產(chǎn)生的白色沉淀是硫酸鋇或碳酸鈣。由于白色沉淀完全溶解在鹽酸中,并產(chǎn)生無色氣體,所以白色沉淀是碳酸鈣,則一定含有碳酸鈣。由于氯化鋇和硫酸鈉是不能大量共存的,所以二者只能有一種,又因為樣品是由3種物質(zhì)組成的,所以一定還含有氯化鉀。
(2)實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2↑+ H2O
(3)硫酸鈉能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀,所以檢驗硫酸鈉和氯化鋇的方法是:用試管取適量I過濾得的無色溶液,加入少量BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀則白色固體組成中有Na2SO4,否則白色固體組成中有BaCl2。