Question

將2mol X和2mol Y充入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）  

   2Z（g）+a Q（g）；△H=b kJ/mol．達(dá)到平衡時(shí)生成0.8mol Z，測得Q的濃度為0.4mol/L，下列敘述正確的是（　�。�

A．平衡時(shí)X與Y的轉(zhuǎn)化率相等

B．平衡時(shí)X的濃度為0.2mol/L

C．在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個容器中改為加入2molZ和2molQ，達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)為20%

D．若升高溫度，Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則b＜0

Answer 1

A、生成0.8molZ時(shí)，X反應(yīng)了0.4mol，Y反應(yīng)了1.2mol，所以X的轉(zhuǎn)化率=

0.4mol

2mol

×100%=20%，Y的轉(zhuǎn)化率=

1.2mol

2mol

×100%=60%，所以兩種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不同，故A錯誤．
B、生成0.8molZ時(shí)，X反應(yīng)了0.4mol，X還剩余1.6mol，平衡時(shí)X的濃度=

1.6mol

2L

=0.8mol/L，故B錯誤．
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Q的濃度為0.4mol/L，所以Q的物質(zhì)的量是0.8mol，同一化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以a=2；平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其體積之比，Z的體積分?jǐn)?shù)=

0.8mol

4mol

×100%=20%，在相同實(shí)驗(yàn)條件下，若在同一個容器中改為加入2molZ和2molQ時(shí)，相當(dāng)于向容器中加入1molX和3molY，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不是20%，故C錯誤．
D、升高溫度，反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向移動，如果Y的體積分?jǐn)?shù)增大，則平衡向逆反應(yīng)方向移動，所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以b＜0，故D正確．
故選D．