Question

有鎂、鋁混合粉末10.2 g，將它溶于500 mL 4 mol·L^-1的鹽酸中，若要使沉淀質量達到最大值，則需加入2 mol·L^-1的氫氧化鈉溶液的體積為（    ）

A.1 000 mL                B.500 mL                  C.100 mL                D.1 500 mL

Answer 1

解析：依題意，先寫出有關反應的化學方程式：

    Mg+2HCl====MgCl₂+H₂↑

    2Al+6HCl====2AlCl₃+3H₂↑

    MgCl₂+2NaOH====Mg(OH)₂↓+2NaCl

    AlCl₃+3NaOH====Al（OH）₃↓+3NaCl

    依化學方程式，僅當鎂、鋁全部以Mg（OH）₂、Al（OH）₃沉淀，即沉淀質量達到最大值時，溶液中只存在NaCl，故當沉淀的量最多時n(NaOH)=n(HCl)。

    n(NaOH)=0.5 L×4 mol·L^-1=2 mol，

    V(NaOH)=2 mol ÷2 mol·L^-1=1 L=1 000 mL。

答案：A