下列選項(xiàng)中的哪種物質(zhì)可以與氧化鐵在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)（  ）

A、焦炭

B、一氧化碳

C、氧化鋁

D、金屬鋁粉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦（主要成分是MgCO3）為主要原料制備硫酸鎂的方法如下：

 （1）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                     。

（2）步驟④中調(diào)節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

（3）步驟⑤的操作為                              

（4）已知酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如表所示：

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍(lán)色

25℃時(shí)，向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液所呈現(xiàn)的顏色為      [25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲同學(xué)配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。

(1)若采用18 mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為_(kāi)___________mL；所選用容量瓶的規(guī)格為_(kāi)___________mL。

(2)甲同學(xué)的配制步驟：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量蒸餾水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的蒸餾水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線，定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。

①洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是_____________________。

②定容的正確操作是繼續(xù)加蒸餾水至離刻度線下________時(shí)，改用________加水至凹液面最低處與刻度線相切。

③用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是________(填序號(hào))。

A．吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切

B．小心加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切

C．經(jīng)計(jì)算加入一定量的濃硫酸

D．重新配制

(3)配制時(shí)下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是________。

A．轉(zhuǎn)移時(shí)有少量溶液濺出

B．定容時(shí)俯視讀取刻度

C．容量瓶用蒸餾水洗凈后未干燥

D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鋁制品比鐵制品在空氣中更不易被銹蝕的原因是(   )

A、鋁的金屬活動(dòng)性比鐵弱

B、鋁的密度比鐵的密度小

C、鋁在空氣中易與氧氣反應(yīng)形成一層氧化物保護(hù)膜

D、鋁不跟氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


50 g鎂、鋅、鋁的混合物與適量的稀硫酸反應(yīng)，得三種鹽的混合溶液，然后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶得晶體(不含結(jié)晶水)218 g，則反應(yīng)中得H2的質(zhì)量為(　　)

A、2 g    

B、3 g

C、3.5 g

D、4.5 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂、鋁、鐵三種金屬單質(zhì)中的兩種組成的混合物共，與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣，由此可判斷混合物中必定含有(  )

A、

B、

C、

D、無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2010年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)用于表彰首次剝離出單層石墨的科學(xué)家。單層石墨稱(chēng)為石墨烯，這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料，應(yīng)用前景十分廣闊，下列關(guān)于石墨烯的敘述正確的是(　　)

A．石墨烯是碳單質(zhì)

B．石墨烯是一種有機(jī)物

C．石墨烯中碳原子的化合價(jià)為＋3

D．石墨烯可導(dǎo)電，說(shuō)明它是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

  A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO、CO

  B．c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、NO

  C．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO、Cl－

  D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Fe2＋、NH、SCN－、SO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


銅是生物必需的微量元素，也是人類(lèi)最早使用的金屬之一。銅的生產(chǎn)和使用對(duì)國(guó)計(jì)民生各個(gè)方面都產(chǎn)生了深遠(yuǎn)的影響。

(1)寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)為了保護(hù)環(huán)境和節(jié)約資源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出廢舊印刷電路板中的銅，最終實(shí)現(xiàn)銅的回收利用。寫(xiě)出溶出銅的離子方程式：__________________________________________。

(3)工業(yè)上以黃銅礦為原料，采用火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2。該反應(yīng)中的氧化劑是____________；當(dāng)生成19.2 g Cu時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______________________________________________________________________mol。

(4)銅在潮濕的空氣中能發(fā)生吸氧腐蝕而生銹，銅銹的主要成分為Cu2(OH)2CO3(堿式碳酸銅)。試寫(xiě)出上述過(guò)程中負(fù)極的電極反應(yīng)式：______________________________________________________________。

(5)研究性學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定某試樣中CuSO4·5H2O(不含能與I－反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取25.00 mL該溶液，滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。繼續(xù)滴加KI溶液至沉淀不再產(chǎn)生，溶液中的I2用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，平均消耗c mol/L Na2S2O3溶液的體積為V mL。則試樣中CuSO4·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________________________________________________________。

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