20．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1 mol Al3+含有的核外電子數(shù)為3×6.02×1023
B．將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1
C．2 mol SO2氣體與足量的O2在一定條件下反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4×6.02×1023
D．常溫下，100mL pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023

分析 A.1 mol Al3+含有10mol電子；
B.58.5 g NaCl為1mol，溶于水配成1.00 L溶液，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1；
C．SO2與O2反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，SO2不能完全反應(yīng)；
D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子濃度為0.1mol/L，根據(jù)n=cV計(jì)算H+離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算．

解答 解：A.1 mol Al3+含有10mol電子，故含有電子數(shù)目為10×6.02×1023，故A錯(cuò)誤；
B.58.5 g NaCl為1mol，溶于水配成1.00 L溶液，所得NaCl溶液的濃度為1.00 mol•L-1，體積1L為溶液體積，不是溶劑體積，故B錯(cuò)誤；
C．SO2與O2反應(yīng)生成SO3，反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，SO2不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4×6.02×1023，故C錯(cuò)誤；
D．pH=1的硫酸溶液中含有的H+離子濃度為0.1mol/L，100mL溶液中H+離子物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L=0.01mol，溶液中含有的H+離子數(shù)為0.01×6.02×1023，故D正確，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，注意C選項(xiàng)中可逆反應(yīng)的不完全性，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如圖是鋼鐵在潮濕空氣能發(fā)生電化學(xué)腐蝕原理示意圖，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe+2H2O+O2═2Fe（OH）2，F(xiàn)e（OH）2繼續(xù)被氧化為Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3脫水生成鐵銹
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在上述電化學(xué)腐蝕中，F(xiàn)e作負(fù)極
（2）寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-
（3）下列溶液能夠有效防止或減慢鋼鐵發(fā)生腐蝕的是AC
A．在鋼鐵制品表面一層金屬鋅
B．將鋼鐵制品放置在潮濕處
C．在鋼鐵中加入錳，鉻等金屬，以改變鋼鐵結(jié)構(gòu)
D．在大型鐵殼船表面噴涂油漆并訂上銅塊．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．有H、N、O、Na、Cl五種短周期主族元素．
（1）寫(xiě)出氯離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫(xiě)出水分子的電子式．
（2）NH4NO3是離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．
（3）氯氣是有毒氣體，寫(xiě)出用飽和氫氧化鈉溶液吸收氯氣的離子方程式：Cl2+2OH-=Cl?+ClO-+H2O．
（4）金屬元素鐵是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)元素，將鐵單質(zhì)浸入氯化鐵溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+．
（5）請(qǐng)依據(jù)（4）中的反應(yīng)，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池．要求：畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖，注明電解質(zhì)溶液名稱、正負(fù)極及正負(fù)極材料，并標(biāo)出電子移動(dòng)方向，寫(xiě)出電極反應(yīng)式．
正極反應(yīng)式：2Fe3++2e-=2Fe2+，
負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-=Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．18 g H2O中所含的電子總數(shù)為10NA個(gè)
B．1 L 1 mol•L-1的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為NA個(gè)
C．1 mol I2晶體完全升華后所得氣體的體積約為22.4 L
D．常溫下78 g  Na2O2中含有O2-的數(shù)目為2NA個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　　）
A．P4和NO2都是共價(jià)化合物
B．在CaO和SiO2晶體中，都不存在單個(gè)小分子
C．CCl4和NH3都是以極性鍵結(jié)合的極性分子
D．甲烷是對(duì)稱的平面結(jié)構(gòu)，所以是非極性分子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)．下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．N5+離子中含有36個(gè)電子B．O2與O4屬于同位素
C．C60是有機(jī)物D．H2與H3屬于同種元素組成的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．鹽酸、氨氣和碳酸鈉都是電解質(zhì)
B．常溫常壓下，22.4L CO2氣體的物質(zhì)的量大于1mol
C．2.4克石墨和C60的混合物所含碳原子數(shù)約為0.2×6.02×1023
D．氫氧化鐵膠體較穩(wěn)定，是因?yàn)樵撃z體帶有正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2+3H2?2NH3，現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：
Ⅰ．起始濃度 N2：l mol•L -1，H2：3mol•L -1
Ⅱ．起始濃度 N2：2mol•L -1，H2：6mol•L -1
則下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和II兩途徑達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同
B．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v（H2）等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v（H2）
C．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅱ途徑體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是Ⅰ途徑內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2倍
D．達(dá)到平衡時(shí)，Ⅰ途徑體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．實(shí)驗(yàn)室可利用甲醇、空氣、銅或氧化銅來(lái)制備甲醛．圖是甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，甲和乙的反應(yīng)裝置和收集裝置相同，而氣體發(fā)生裝置不同，D處的氣球均在反應(yīng)結(jié)束時(shí)使用，分別如甲和乙所示．

請(qǐng)回答：
（1）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3OH+O2$→_{△}^{銅}$2HCHO+2H2O．
（2）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝入氧化銅，B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OH+CuO$\stackrel{△}{→}$HCHO+H2O．
（3）C試管中裝入的試劑是水，管內(nèi)收集到的物質(zhì)有甲醛和甲醇．
（4）對(duì)甲、乙兩裝置中的A、B、C，還需要采取什么措施（實(shí)驗(yàn)室提供用品），才能使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行？
對(duì)A是水浴加熱，
對(duì)B是酒精燈加熱，
對(duì)C是冷水冷卻．

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