Question

0.1molMg分別在足量的O₂、CO₂、N₂中燃燒，生成的固體質(zhì)量依次為W₁、W₂、W₃，則下列關(guān)系式中正確的是（ ）
A．W₂＞W(wǎng)₁＞W(wǎng)₃
B．W₁=W₂＞W(wǎng)₃
C．W₁=W₂=W₃
D．W₃＞W(wǎng)₂＞W(wǎng)₁

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)相同質(zhì)量的Mg生成MgO和Mg₃N₂固體的質(zhì)量增重大小，分析解答．
解答：解：根據(jù)關(guān)系式Mg～MgO可知，0.1molMg生成MgO，增重為：0.1mol×16g/mol=1.6g，
根據(jù)關(guān)系式3Mg～Mg₃N₂ 可知，0.1molMg生成Mg₃N₂，增重為：0.1mol××14g/mol=g≈0.93g．
相同質(zhì)量的Mg生成MgO比生成Mg₃N₂固體增重多，Mg與CO₂反應(yīng)，除生成等量的MgO，還有固體碳，所以W₂＞W(wǎng)₁＞W(wǎng)₃．
故選A
點評：以鎂的性質(zhì)為載體考查學(xué)生計算能力，注意綜合分析優(yōu)化解題方法，易錯點是鎂與CO₂反應(yīng)易忽略生成的碳．