Question

5．下列敘述錯誤的是（　�。�

• A． 標準狀況下，5L CH₄氣體與5L NH₃氣體的原子個數(shù)之比為5：4
• B． 常溫常壓下，11.2L O₃中所含氧原子個數(shù)大于1.5N_A
• C． 同溫、同壓下，相同體積的N₂和CO氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度
• D． 同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11：7

Answer 1

分析 A．由V=nV_m可知相同的狀況下，體積之比等于物質的量之比；
B．常溫常壓下，11.2L O₃不是0.5mol；
C．因為N₂和CO在同溫同壓下，體積也相同，所以物質的量相同，分子數(shù)相同，因為摩爾質量相同，所以密度相同；
D．同溫同壓下，密度之比等于摩爾質量的之比．

解答 解：A．相同的狀況下，體積之比等于物質的量之比，則CH₄氣體與NH₃氣體的物質的量之比為1：1，原子個數(shù)之比為5：4，故A正確；
B．常溫常壓下，11.2L O₃不是0.5mol，氣體摩爾體積大于22.4L•mol^-1，物質的量小于0.5mol，所以原子數(shù)小于1.5 N_A，故B錯誤；
C．因為N₂和CO在同溫同壓下，體積也相同，所以物質的量相同，分子數(shù)相同，因為摩爾質量相同，所以密度相同，故C正確；
D．同溫、同壓下，等質量的一氧化碳和二氧化碳的密度比等于氣體的摩爾質量之比，為28g/mol：44g/mol=7：11，故D錯誤．
故選BD．

點評 本題考查物質的量為中心的計算及阿伏伽德羅定律的應用，注意根據(jù)阿伏加德羅定律我們可以推斷出以下結論：①同溫、同壓：$\frac{V1}{V2}$=$\frac{n1}{n2}$；②同溫、同壓：$\frac{ρ1}{ρ2}$=$\frac{M1}{M2}$；③同溫、同體積：$\frac{p1}{p2}$=$\frac{n1}{n2}$．本題屬于較簡單題．