大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2 SO4(s) 能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

[N(CH3)4]2 SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2 S2O6(s)

下列說法正確的是

A．[N(CH3)4]+中只含σ鍵

B．該反應中，SO2作氧化劑

C．SO2漂白品紅是利用其強氧化性

D．每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2 S2O6

 

【答案】

A

【解析】

試題分析：A、[N(CH3)4]+中全部為單鍵，所以只含σ鍵，正確；B、該反應中，SO2作還原劑，錯誤；C、SO2漂白品紅是利用其與品紅的化合，錯誤。D、每吸收標準狀況下的SO211.2L，生成0.5mol[N(CH3)4]2 S2O6，質量為16.2g，錯誤。

考點：考察元素及其化合物性質、氧化還原、化學反應的計算。

 

練習冊系列答案
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（2009?泰州模擬）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+O2（g）
催化劑
△
2SO3（g）
某溫度下，將SO2和O2按體積比2：1充入密閉容器中，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示．根據(jù)圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．平衡時c（SO3）=
0.16
0.16
 mol/L；
②達到平衡狀態(tài)B，O2的轉化率α（O2）=
0.85
0.85
．
（2）因為SO2排放造成的環(huán)境問題有
b
b
．
a．光化學煙霧 　 b．酸雨　　c．赤潮　　d．破壞臭氧層
（3）大氣中的SO2主要源于化石燃料的燃燒和含硫礦石的冶煉．在SO2污染的治理中濕法石灰石-石膏法脫硫工藝是煙氣脫硫技術中最成熟的一種方法．其工藝流程是：煙氣經(jīng)鍋爐預熱器出來，進入電除塵器除掉大部分粉煤灰煙塵，再經(jīng)過一個專門的熱交換器，然后進入吸收塔，煙氣中的SO2與含有石灰石的漿液進行氣液接觸，通入空氣后生成石膏（CaSO4?2H2O），煙氣脫硫后排入大氣．
①寫出濕法石灰石-石膏法脫硫所涉及的化學反應方程式
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
SO2+CaCO3=CaSO3+CO2
，
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
2CaSO3+O2+4H2O=2（CaSO4?2H2O）
．
②煙氣在通入石灰石的漿液前通過熱交換器的目的是
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
熱能的綜合利用、有利于SO2的吸收
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物．最新研究表明，[N（CH3）4]2SO4（s）能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N（CH3）4]2SO4（s）+SO2（g）?[N（CH3）4]2S2O6（s）△H＜0則用[N（CH3）4]2SO4（s）吸收SO2的適宜條件為（　　）
A、高溫高壓B、低溫高壓C、高溫低壓D、低溫低壓

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大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進行如下可逆反應，使其可能成為綠色的SO2吸收劑[N(CH3)4]2SO4(s)+ SO2[N(CH3)4]2S2O6(s) ΔH＜0  則用[N(CH3)4]2SO4(s)吸收SO2的適宜條件為

A．高溫高壓　   B．低溫高壓　   C．高溫低壓　   D．低溫低壓

 

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