【題目】硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。為測定補血劑中鐵元素的含量,某化學興趣小組設計了如下實驗方案,操作流程如下:

(1)寫出步驟②中H2O2氧化Fe2+ 的離子方程式 。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是 ;若步驟③中X溶液是氨水,寫出該反應的離子方程式 。

(2)步驟④一系列操作依次是:過濾、洗滌、 、冷卻、稱量。

(3)假設實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

【答案】(1)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;氯水;Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

(2)灼燒或加熱;(3)0.07a.

【解析】

試題分析:分析題給實驗方案知補血片研細,加稀硫酸溶解,過濾,濾液中含有Fe2+,加入H2O2,將Fe2+氧化為Fe3+,再加入氨水,生成氫氧化鐵沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒或加熱、冷卻、稱量的氧化鐵的質量,進一步計算每一步補血劑中鐵元素的質量。

(1)步驟②中,酸性條件下,H2O2Fe2+反應生成Fe3+和水,利用化合價升降法結合原子守恒、電荷守恒配平,離子方程式為2Fe2+ + H2O2 +2 H+=2Fe3+ +2 H2O。步驟②中除用H2O2外還可以使用的物質是氯水Fe3+與氨水反應生成氫氧化鐵沉淀,該反應的離子方程式為Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。

(2)步驟④一系列操作依次是:過濾、洗滌、灼燒或加熱、冷卻、稱量。

(3)ag氧化鐵中鐵元素的質量為112a/160g,即為10片補血劑中鐵的質量,所以每片補血劑含鐵元素的質量為112a/1600g=0.07ag。

練習冊系列答案
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