Question

某鐵的氧化物粉末由FeO、Fe₂O₃按一定比例混合而成．某興趣小組的同學(xué)利用如圖裝置測定該鐵的氧化物的組成，請回答下列問題：（已知H₂C₂O₄

濃H2SO4  .

△

H₂O+CO↑+CO₂↑）

（1）裝置甲的作用是

 

，裝置乙的作用是

 

．
（2）裝置丁中的實驗現(xiàn)象是

 

．
（3）若丙中鐵的氧化物的化學(xué)式表達(dá)為Fe_xO_y，其質(zhì)量為3.92g，且完全反應(yīng)，丁中生成沉淀的質(zhì)量為13.79g，試確定該氧化物中x：y=

 

．

Answer 1

考點：鐵的氧化物和氫氧化物,探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗探究和數(shù)據(jù)處理題

分析：（1）根據(jù)H₂C₂O₄分解產(chǎn)生的氣體有CO、CO₂、H₂O，裝置甲的作用是除去CO₂，裝置乙的作用是吸水，裝置丙中是CO還原鐵的氧化物，生成鐵和CO₂；
（2）CO₂能與Ba（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；
（3）先根據(jù)化學(xué)方程式：CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O利用沉淀的質(zhì)量，求出CO₂的質(zhì)量，再根據(jù)方程式：Fe_xO_y +yCO=xFe+yCO₂，利用CO₂的質(zhì)量和鐵的氧化物質(zhì)量求出x：y．

解答： 解：（1）根據(jù)H₂C₂O₄分解產(chǎn)生的氣體有CO、CO₂、H₂O，裝置甲的作用是除去CO₂，裝置乙的作用是吸水，裝置丙中是CO還原鐵的氧化物，
故答案為：除去CO₂；除去水蒸氣；
（2）裝置丙中是CO還原鐵的氧化物生成鐵和CO₂，CO₂能與Ba（OH）₂反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，溶液中出現(xiàn)白色沉淀；
故答案為：有白色沉淀生成；
（3）CO通過還原鐵的氧化物會產(chǎn)生CO₂，裝置丁中的實驗現(xiàn)象是變渾濁，產(chǎn)生白色沉淀．
   CO₂+Ba（OH）₂=BaCO₃↓+H₂O     
   44            197
   X            13.79g
可以求出X等于3.08g，即還原產(chǎn)生的CO₂有3.08g．
 Fe_xO_y +yCO=xFe+yCO₂
 56x+16y          44y
 3.92             3.08g
 x：y=5：7，
故答案為：5：7．

點評：本題主要考查了物質(zhì)成分的檢驗和計算，難度中等，根據(jù)實驗?zāi)棵鞔_所設(shè)計的實驗裝置的作用，是解答好此類題的基礎(chǔ)與關(guān)鍵．