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用一定濃度的NaOH溶液作標準液，酚酞為指示劑，測定未知濃度的鹽酸。
①未用標準液潤洗堿式滴定管
②未用鹽酸潤洗移液管
③未用稀鹽酸潤洗錐形瓶
④滴定前堿式滴定管尖嘴部分氣泡未排除
⑤滴定后俯視堿式滴定管中液面讀數
⑥滴定后紅色不褪以上操作會導致所測鹽酸濃度偏低的是（）


  1. A.
    ④⑤⑥
  2. B.
    ①④⑥
  3. C.
    ②③⑤
  4. D.
    ②⑤
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?浦東新區(qū)一模）對溴甲苯是合成農藥溴螨酯的重要原料．工業(yè)用液溴、甲苯與1-丙醇共熱合成對溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高．實驗室模擬的合成流程和相關數據如下：
已知：甲苯與溴在有水存在時能反應．


物質 甲苯 1-丙醇 1-溴丙烷
沸點℃ 110.8 97.2 71
物質 對溴甲苯 鄰溴甲苯
沸點℃ 184.3 181.7

（1）液溴的顏色是
深紅棕色
深紅棕色
，實驗室液溴存放試劑瓶里時應密閉保存，同時需要在瓶中加
水
水
，以減少揮發(fā)．
（2）25℃恒溫攪拌至溴的顏色完全褪去時完成甲苯的溴代反應．攪拌的目的是
使互不相溶的液體充分混合
使互不相溶的液體充分混合
．加入水的作用是：易于控制溫度；
吸收反應生成的溴化氫氣體
吸收反應生成的溴化氫氣體
．
（3）加熱攪拌操作中加入濃硫酸，攪拌，完成1-丙醇的取代反應，加入濃硫酸的作用是
催化劑
催化劑
，加熱微沸2小時的目的是
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉化）率
提高氫溴酸和1-丙醇的利用（轉化）率

（4）操作Ⅰ的名稱是
分液
分液
洗滌操作應在
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）中進行．
（5）經以上分離操作后，粗對溴甲苯中還含有的最主要雜質為
鄰溴甲苯
鄰溴甲苯
（填寫名稱），使用操作Ⅱ分離出1-溴丙烷的原理是
利用物質的沸點差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
利用物質的沸點差異，用加熱冷凝（蒸餾或分餾）的方法分離
．
（6）分離出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+離子，將水溶液稀釋定容至1000mL，取20.00mL，加入幾滴甲基橙作指示劑，用一定濃度的NaOH溶液滴定，測定出HBr的物質的量明顯低于理論值，原因是
溴（溴化氫）揮發(fā)沒有參加反應（溴與鐵反應生成溴化鐵）
溴（溴化氫）揮發(fā)沒有參加反應（溴與鐵反應生成溴化鐵）
；有同學認為無需加入指示劑，也能完成滴定，提出這一觀點的理由是
滴定終點時，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點
滴定終點時，有Fe（OH）3紅褐色沉淀生成，可以指示滴定終點
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列說法正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下圖為10 mL一定濃度的鹽酸溶液X用一定濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，依據圖示曲線推出X和Y的物質的量濃度是(    )

 

A

B

C

D

0.12

0.04

0.03

0.09

0.04

0.12

0.09

0.03

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省新高三起點調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

 25℃時，下列說法正確的是

A．pH =8．3的NaHCO3溶液：c（ Na+）＞c（ HC）>c（C ）＞c（ H2CO3）

B．中和同濃度同體積的鹽酸和醋酸，消耗的NaOH的物質的量不相同

C．用一定濃度的NaOH溶液滴定氫氟酸，當pH =6時，溶液中c（F—）—c（Na+）=9．9×l0—7 mol/L

D．用NaOH溶液滴定HCI與CH3COOH的混合溶液至中性時，溶液中的酸被完全中和

 

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科目：高中化學 來源：2012屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

20.00mL一定物質的量濃度的鹽酸X，用一定濃度的NaOH溶液Y滴定，滴定過程中溶液pH和所加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。(體積變化忽略不計)

（1）X、Y的物質的量濃度之比為             

（2）鹽酸的物質的量濃度為              

 

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