Question

下列比較中，正確的是（　　）

• A、物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（CH₃COOH）
• B、0.2mol/L NH₄NO₃和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后：c（NH₄⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C、常溫下，同濃度的一元酸HA比HB易電離，則相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH大
• D、同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂�、贜H₄Cl　③NH₃?H₂O�、蹸H₃COONH₄，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：A．兩溶液恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
B．反應(yīng)后的混合液中溶質(zhì)為等濃度的一水合氨、硝酸鈉、硝酸銨，硝酸根離子濃度大于銨根離子；
C．越容易電離的酸，說明其酸性越強，酸性越強，酸根離子的電離程度越小，溶液的pH越小；
D．①鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解．

解答： 解：A．物質(zhì)的量濃度相等的醋酸溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合液中溶質(zhì)為醋酸鈉，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故A錯誤；
B.0.2mol/L NH₄NO₃和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合后，溶質(zhì)為等濃度的硝酸鈉、硝酸銨和一水合氨，一水合氨部分電離出銨根離子和氫氧根離子，溶液顯示堿性，則硝酸根離子濃度大于銨根離子，溶液中離子濃度大小為：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯誤；
C．同濃度的一元酸HA比HB易電離，說明酸性：HA＞HB，越弱越水解，則NaB的水解程度大于NaA，相同濃度的NaA溶液比NaB溶液的pH小，故C錯誤；
D．同濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③NH₃?H₂O，④CH₃COONH₄，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③弱堿電離，且電離的程度很弱；④醋酸根離子水解促進銨根離子水解，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③，故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小的比較、鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度中等，熟悉酸的強弱與鹽的水解的關(guān)系，明確電荷守恒、水解與電離的程度及相互影響是解答本題的關(guān)鍵．