Question

對于如下反應，其反應過程的能量變化示意圖如圖：

編號	反應	平衡常數(shù)	反應熱
反應①	A(g)=B(g)+C(g)	K1	△H1
反應②	B(g)+C(g)=D(g)	K2	△H2
反應③	A(g)= D(g)	K3	△H3

下列說法正確的是

A．K3 ＝K1 + K2 B．△H3＝△H1 +△H2

C．加催化劑，反應①的反應熱降低，反應速率加快

D．則增大壓強，K1減小，K2增大，K3­不變

Answer 1

B

【解析】

試題分析：由反應可知、，故K3 ＝K1 × K2，故A項錯誤；由蓋斯定律可知△H3＝△H1 +△H2，故B項正確；催化劑只能降低反應活化能，是活化分子百分率增多，反應速率加快，但不會影響反應熱，故C項錯誤；化學平衡常數(shù)只與溫度有關，增大壓強反應溫度不變，故各反應的平衡常數(shù)不變，故D項錯誤；本題選B。

考點：化學平衡及能量變化。